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    根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序：

    ①I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI；

    ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3；

    ③2FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl

    A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2

    B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

    C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2

    D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．32 g O2气体含有的氧原子数为NA

    B．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA

    C．54 g铝完全反应后失去的电子数为6NA

    D．11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA

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    质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol·L－1，则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出)

    A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定

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    向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如下图所示，试回答：

    (1)a点之前的反应的离子方程式为________________。

    (2)a点到b点之间的反应的离子方程式是________________、________________。

    (3)c点二氧化碳体积是________L。

    (4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。其它三份留待其它实验使用。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

    A．0.1(b－2a) mol·L－1

    B．10(2a－b) mol·L－1

    C．10(b－a) mol·L－1

    D．10(b－2a) mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是( )

    ①0.5mol氨气 ②标况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸

    A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①②④③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省洛阳市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用密度为1.25 g • mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol • L-1的盐酸，请回答下列问题：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为 。

    （2）配制 240 mL 0.1 mol • L-1的盐酸

    应量取浓盐酸体积/mL
     

    应选用容量瓶的规格/mL
     


     


     

    （1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。

    A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处

    （4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？

    ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， 。

    ②容量瓶中原有少量蒸馏水， 。

    ③定容时观察液面俯视， 。

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

    ①定容时加蒸馏水时超过了刻度 。

    ②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 。

    ③定容摇勻后发现液面下降 。

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    下列各物质属于电解质的是

    ①NaOH②BaS04③Cu④蔗糖⑤C02

    A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆生产建设兵团二中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

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