Question

13．下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞H₂O＞H₂S（用氢化物化学式表示）．
（3）元素③一般在化合物中显负（或-2） 价，但在F（或氟） 与形成化合物时，所显示的价态正好相反．
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻：X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17．
X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①-⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①-⑤中元素的相应位置．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画；
（2）同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强氢化物越稳定；
（3）元素③是O元素，在一般的化合物中显负电性，在和F元素形成的化合物中呈现正化合价；
（4）X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件，X和Y相邻，Y和Z也相邻，则这三种元素的位置关系为：同一周期或X和Y同一周期、X和Z同一主族或X和Y同一周期、Y和Z同一主族，X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17，结合三种元素最外层电子数进行解答．

解答 解：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：①为H，②为Na，③为O，④为S，⑤为F．
（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：
故答案为：；
（2）元素③④⑤三种元素的非金属性F＞O＞S，非金属性越强氢化物越稳定，所以三种元素的氢化物由强到弱的顺序是HF＞H₂O＞H₂S，
故答案为：HF＞H₂O＞H₂S；
 （3）元素③是O元素，在一般的化合物中显负电性，在和F元素形成的化合物中呈现正化合价，
故答案为：负（或-2），F（或氟）
（4）X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件，X和Y相邻，Y和Z也相邻，则这三种元素的位置关系为：同一周期或X和Y同一周期、X和Z同一主族或X和Y同一周期、Y和Z同一主族，X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17，
①若三种元素位于同一周期，则三种元素最外层电子数之和为Y最外层电子数的3倍，17不是3的倍数，所以该假设错误；
②若X和Y同一周期、X和Z同一主族，设x的最外层电子数是a，则Y在最外层电子数是a+1，Z的最外层电子数为a，所以三种元素最外层电子数之和=a+a+a+1=17，a不等于正整数，所以该假设错误；
③若X和Y同一周期、Y和Z同一主族，设X的最外层电子数是b，Y和Z的最外层电子数是b+1，所以三种元素最外层电子数之和=b+b+1+b+1=17，b=5，所以X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，N不是表中编号①-⑤的元素，用元素符号标出为：，
故答案为：．

点评 本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，根据元素在周期表中的位置可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握正确的解题思路，题目难度中等．