Question

9．a．已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
则反应④2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓变为-488.3kJ/mol
b．①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，C的燃烧热为393.5kJ/mol．
（3）CO的燃烧热为283.0kJ/mol，其热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol．

Answer 1

分析 a．由盖斯定律可知2×②+③×2-①得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），则△H=2△H₂+2△H₃-△H₁，带入数据进行计算；
b．（1）热化学方程式的焓变△H小于0时为放热反应；
（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
（3）根据盖斯定律④-③可得CO燃烧热的热化学方程式．

解答 解：a．已知①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ/mol，
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ/mol，
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1，
将方程式2×②+③×2-①得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），
则△H=2△H₂+2△H₃-△H₁=2（-393.5kJ/mol）+（-571.6KJ/mol）-（-870.3KJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故答案为：-488.3 kJ/mol；
b．（1）四个热化学方程式的焓变都小于0，则①②③④都为放热反应，
故答案为：①②③④； 
（2）根据H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol可知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol；
根据C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol可知C的燃烧热为393.5 kJ/mol，
故答案为：285.8 kJ/mol；393.5 kJ/mol；
（4）已知③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
根据盖斯定律，④-③可得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，则CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，
故答案为：283.0 kJ/mol；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式，题目难度中等，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握燃烧热的概念、反应热与焓变的关系，试题培养了学生的综合应用能力．