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    有关纯碱和小苏打的叙述正确的是


    1. A.
      向小苏打溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀
    2. B.
      纯碱和小苏打都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
    3. C.
      等质量的纯碱、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多
    4. D.
      等质量的纯碱、小苏打分别与足量稀H2SO4反应，小苏打产生的CO2多
    D
    分析：A．碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；
    B．纯碱不和氢氧化钠反应；
    C．根据假设法计算消耗盐酸量的多少；
    D．根据碳酸钠和碳酸氢钠的含碳量确定生成二氧化碳的多少．
    解答：A．NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以向小苏打溶液中滴入Ba（OH）2溶液有沉淀，故A错误；
    B．纯碱只和盐酸反应，不和氢氧化钠反应，故B错误；
    C．设碳酸钠和碳酸氢钠的质量都是1g，设碳酸氢钠消耗的盐酸的物质的量是x，
    碳酸钠消耗盐酸的物质的量是y；
    NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    84g 1mol
    1g x
    x=mol，
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    106g 2mol
    1g y
    y==mol，
    x＜y，所以碳酸钠消耗的盐酸多，故C错误；
    D．根据NaHCO3、NaCO3的化学式知，碳酸氢钠中含碳量多，所以等质量的纯碱、小苏打分别与足量稀H2SO4反应，小苏打产生的CO2多，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，易错选项是C，根据方程式进行分析解答较简便且不容易出错．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化验室对一样品溶液进行分析，经煮沸后初步检查溶液呈强酸性，在下列离子中，能够大量存在的是


    1. A.
      S2-
    2. B.
      数学公式
    3. C.
      数学公式
    4. D.
      CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe 与Cu 之间．为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：
    Ⅰ．将a g金属锡样品溶于盐酸中．
    Ⅱ．向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液（发生的反应为：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．
    Ⅲ．用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液m mL．
    请回答：
    （1）Ⅰ中发生反应的离子方程式______．
    （2）已知酸性环境下，Cr2O72- 可被还原为Cr3+，则Ⅲ中反应的离子方程式是：______．
    （3）样品中锡的质量分数是______．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是


    1. A.
      常温下，除了汞其它金属都是固体
    2. B.
      在化学反应中，金属元素只表现还原性
    3. C.
      金属的硬度都很高
    4. D.
      在化学反应中，金属失去的电子越多，其还原性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：
    （1）需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是______mL
    （2）配制过程有下列几步操作：
    A．用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；
    C．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
    E．用______加水至刻度线；
    F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到______；
    G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．
    完成上述步骤，且以上各步骤操作的先后顺序是______（填字母）
    （3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度______0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是______
    A．定容时俯视容量瓶；　B．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；C．使用容量瓶前未干燥；D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
    Ⅰ．应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响．
    （1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式______．
    （2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
    ①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    ②______（填离子方程式）
    （3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值______．
    a．主族元素b．过度元素c．零族元素
    Ⅱ．H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式______．
    Ⅲ．H2O2在使用中通常不会带来污染．
    （1）工业上利用Cl2+H2O2═2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是______．
    （2）消除某废液中氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2______+NH3↑
    Ⅳ．实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
    取10.00mLH2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，到达滴定终点．则原样品中H2O2的质量分数是______．
    （已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O↑）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：
    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______．（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯　B．坩埚　　C．表面皿　　D．泥三角　 E．酒精灯　　 F．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是______； 步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______．
    （3）步骤④的目的是：______．
    （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：______．
    （5）请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是


    1. A.
      Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-
    2. B.
      Na+、K+、NO3-、 Ba2+
    3. C.
      Na+、AlO2-、HCO3-、SO42-
    4. D.
      Fe2+、I-、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在物质分类中，前者包含后者的是


    1. A.
      硫酸、含氧酸
    2. B.
      化合物、非电解质
    3. C.
      溶液、胶体
    4. D.
      氯化物、NaClO

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