【题目】化合物
是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物
制备的一种合成路线如下：
已知：①
②
+
回答下列问题：
(1)有机物
的名称是__________。
所含官能团的名称是__________。
(2)已知②中物质“
”的同系物丙烯是一种医疗卫生用布——聚丙烯无纺布的原材料，用化学符号表示丙烯的结构简式为__________。
(3)能发生的反应类型分别是__________。
a.聚合反应 b.加成反应 c.消去反应 d.取代反应
(4)
的反应，若只把条件(1)改为
，则生成物的结构简式是__________。
(5)写出
的化学方程式__________。
(6)
为甲苯的同分异构体，的结构简式是__________。
(7)参照如下合成路线，写出用和
为原料经以上合成路线制备化合物
的合成路线________(其它试剂任选)原料……
产物
(8)芳香化合物
是
的同分异构体，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
，苯环上的烃基为乙基，其核磁共振氢谱显示苯环上有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1:1。写出一种符合要求的的结构简式：__________ 。
【答案】苯甲醛 碳碳三键、羧基 
abd 
+C2H5OH
+H2O 
或
（写一种即可）
【解析】
已知各物质转变关系分析如下：芳香族化合物A通过多步转化后得到的E再与乙醇发生酯化反应生成F，根据D的分子中含碳个数及D→E，E→F的反应类型可判断F的分子中的碳原子数为9，结合已知②
+
的反应物连接方式，则产物H左侧圈内
结构来源于G，G为，F为，E与乙醇反应生成F，则E为，据反应条件，D→E为消去反应，结合D的分子式及D的生成反应，D为
，C→D为加成反应，结合C的分子式可知C为
，C的分子式比B多了一个O，则B→C是氧化反应，所以B为
，再结合已知反应①
，将B代入，可判断出A为。
(1)有机物
为，其名称是苯甲醛；
为，其所含官能团的名称为：碳碳三键、羧基；
(2)丙烯的结构简式为；
(3)
( 
)含有碳碳双键、酯基，所以能发生加聚反应、加成反应、取代反应，答案选abd；
(4)
的反应为消去反应，若只把条件1)改为
，则的反应为水解反应，D为，则在条件下水解后的生成物的结构简式为：；
(5)
的化学方程式为：+C2H5OH+H2O；
(6)由分析可知，
的结构简式是 ；
(7)A为，以和
为原料制备化合物C()的合成路线为：；
(8)芳香化合物
是的同分异构体，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
，说明X中存在羧基，苯环上的烃基为乙基，其核磁共振氢谱显示苯环上有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1:1，则符合要求的的结构简式为: ，(写一种即可)。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A.0.1molC4H4(键线式：
)含共价键数目为0.4NA
B.30g冰醋酸和乳酸（C3H6O3）的混合物中含氢原子的数目为2NA
C.常温下，0.5mol/L的氨水溶液中氢氧根数目小于0.5NA
D.6.4g铜粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NA
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【题目】氨基钠(NaNH2)常用作有机合成的促进剂，是合成维生素 A 的原料。某学习小组用如下装置，以NH3和Na为原料加热至 350-360 ℃制备氨基钠，并检验其生成的产物和测定产品的纯度。
已知：NaNH2极易水解且易被空气氧化。回答下列问题 ：
A C
(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是________(填字母序号)。
A.浓氨水、CaO B. NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
C.浓氨水 D.NH4NO3固体 、NaOH固体
(2)仪器D名称为___________，其中盛放的试剂为 ___________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为 __________，能证明装置A中已发生反应的实验依据是__________________________ 。
(4) 装置B的作用是______________ 。
(5) 制备时，通入的氨气过量，待钠充分反应后，取 mg 产品， 按如图装置进行实验(产品所含杂质仅为 Na2O )。
用注射器向试管中缓慢加入H2O至恰好完全反应立即停止，G中液面从刻度V1变 为 V2(已知V2>Vi,单位 mL,忽略固体体积，读取刻度时保持两使液面相平，实验过程处于标准状况下)，则产品纯度为________：若读取V1时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度_________(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)。
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【题目】今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各200mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体NH3 0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。 根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
A.一定存在K＋和NH4＋
B.200mL溶液中含0.02mol CO32－
C.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
D.4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体: Fe3＋+3H2O
Fe(OH)3↓+3H＋
B.在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋+SO42-+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O
C.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2＋=Cu +2Na＋
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
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【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置D的作用是_________________________________；
②写出装置C中发生主要反应的化学方程式____________；
③读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________。
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【题目】某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H＋、
、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、
、I－、OH－、
。向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是
A.X一定是Al3＋B.Y一定是H2
C.W中最多含有6种离子D.溶液中不可能含
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【题目】（Ⅰ）下列叙述正确的有_______________
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
（Ⅱ）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
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【题目】已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是( )
A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量
C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量
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