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    （7分）25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.

    （1）两溶液中，由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中         ，②Na2CO3中       ，③在1L水中加入上述           会使水的电离程度减小。

    （2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是          ，（填化学式）溶液。

    （3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是        ，你认为该溶液pH的范围一定介于    之间。

     

    【答案】

    （1）① 1×10—11mol/L       ②1×10—3mol/L   ③NaOH         （2）NaOH     

       （3）把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变

    色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH，         7～13

    【解析】（1）根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，所以由水电离出得c(H2O)分别是 1×10—11mol/、1×10—3mol/L。

    （2）稀释会促进碳酸钠的水解，即OH－的物质的量是增加的，氢氧化钠在稀释过程中OH－的物质的量不变，所以pH变化较大的是氢氧化钠。

    （3）碳酸钠水解显碱性，所以pH一定大于7。0.1mol/L的纯碱溶液中OH－的物质的量浓度一定小于0.1mol，所以该溶液pH的范围一定介于7～13之间。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?济南二模）硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
    （1）400℃，1.01×105Pa下，容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO2，（g）和0.3molO2 （g），发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图1所示．反应的平衡常数K=
    160
    160
    ；0到10min内用SO2：表示的平均反应速率
    0.04mol/（L?min）
    0.04mol/（L?min）
    ．更具图1中信息，判断下列叙述中正确的是
    AC
    AC
    （填序号）．

    A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
    B．c点时刻反应达到平衡状态
    C．d点和e点时刻的c（O2）相同
    D．若500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（ SO3）比图中e点时刻的值大
    （2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na+，H+，SHO3-，SO32-离子的浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）

    （3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如图2：HSO3-在阳极室反应的电极反应式为
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    ．阴极室的产物
    H2、NaOH
    H2、NaOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福建）（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为2KN03+3C+S
     引燃 
    .
     
    A+N2↑+3C02↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
    O＞N＞C＞K
    O＞N＞C＞K
    ．
    ②在生成物中，A的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
    sp
    sp
    ．
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
    3d84s2
    3d84s2
    ，Q2+的未成对电子数是
    4
    4
    ．
    （3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H20）6-n]x++R-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]x-+xH-交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为
    [CrCl（H2O）5]2+
    [CrCl（H2O）5]2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c（H+）与c（OH-）的变化关系如图所示，则（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B、25℃和100℃时，水的pH相等C、中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 和4SO2（g）+2O2（g）?4SO3（g）的△H相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见部分元素原子结构及性质如表所示：
    序号 元素 结构及性质
    ① A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ② B B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1
    ③ C C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定
    ④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物
    ⑥ F F元素的一种核素没有中子
    （1）①A元素在周期表中的位置为
     
    ．
    ②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是
     
    ．
    （2）B与C形成的化合物的电子式为
     
    ．
    （3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是
     
    ．
    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为
     
    ．
    （4）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）
     
    ．
    （5）（在25℃、101kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．

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