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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是

A. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

B. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

C. 由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D. ③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

【答案】D

【解析】根据①中的红棕色气体,说明浓硝酸在高温下能发生分解反应生成NO2,所以不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应故A正确;浓硝酸在高温下发生分解反应生成NO2根据氧化还原反应规律,硝酸分解除生成NO2还生成氧气故B正确实验生成红棕色气体,说明浓硝酸具有挥发性,浓硝酸与碳反应生成的红棕色气体为还原产物故C正确;③的气体产物中检测出CO2可能是红热木炭与空气中的氧气发生了反应,不一定与硝酸发生了反应,故D错误

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示,关于该电池的叙述不正确的是(  )

A. 该电池不能在高温下工作

B. 电池的负极反应为:C6H12O66H2O24e6CO224H+

C. 放电过程中,质子(H+从正极区向极负区迁移

D. 在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L

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【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增加。pqr是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下,p为无色无味气体,q为液态,r为淡黄色固体,s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 原子半径:ZYX

B. 最简单气态氢化物的稳定性:YX

C. mnr都含有离子键和共价键

D. mnt都能破坏水的电离平衡

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【题目】以下事实不能用元素周期律解释的是

A. F2在暗处遇H2即爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应

B. “NO2在冷水中颜色变浅,在热水中颜色加深

C. 氯原子与钠原子形成离子键,与硅原子形成共价键

D. H2O4000℃以上开始明显分解,H2S用酒精灯加热即可完全分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某一种燃料含碳、氢和氧三种元素,为测定该燃料的组成:将该燃料放入到足量氧气中燃烧,并使产生的CO2H2O蒸气以及剩余的O2全部通过如下图所示的装置,得到如下表所列出的实验数据(假设生成的气体是全部被吸收)。

实验前

实验后

甲的质量 / g

101.1

103.8

乙的质量 / g

82.0

86.4

根据实验数据填空:

(1)该燃料分子中碳、氢原子的数目比为_______

(2)已知该燃料分子的式量为46,且每个分子中含有1个氧原子,则其分子式为________________

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【题目】鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是

A. 碘水、淀粉溶液 B. 碘化钾淀粉溶液 C. 溴水、苯 D. 氯水、CCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列因果关系表述正确的是

A. 硅晶体具有半导体性能,可用于光导纤维

B. 常温下铁遇浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸

C. 浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化

D. SO2具有漂白性,所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液,不需要用到的玻璃仪器是

烧杯 长颈漏斗 分液漏斗 酒精灯

A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据图实验装置回答问题

(1)写出下列仪器的名称:① , ② , ④
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是(填序号).
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器 , 将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;②的进水口是(填“f”或“g”).
(4)现需配制250mL、0.2molL﹣1NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误之处:①;②

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