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    235
    92
    U是重要的核工业原料，下列有关
     
    235
    92
    U说法正确的是（　　）
    A、
     
    235
    92
    U原子核中含有143个中子
    B、
     
    235
    92
    U原子核外有143个电子
    C、
     
    235
    92
    U与
     
    238
    92
    U互为同位素
    D、
     
    235
    92
    U与
     
    238
    92
    U互为同素异形体
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,同位素及其应用,同素异形体
    专题：
    分析：A．中子数=质量数-质子数；
    B．原子中质子数等于电子数；
    C．质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素；
    D．同种元素的不同单质互为同素异形体．
    解答： 解：A．92235U含有的中子数为：235-92=143，故A正确；
    B．原子中质子数等于电子数，则
     
    235
    92
    U原子核外有92个电子，故B错误；
    C．92235U与92238U质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C正确；
    D．同种元素的不同单质互为同素异形体，92235U与92238U是原子不是单质，故D错误．
    故选AC．
    点评：本题考查了原子结构、同位素、同素异形体等，侧重于基础知识的考查，注意把握原子中微粒之间的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲＜乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等．元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题：

    （1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是
     
    ．B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是
     
    ．
    （2）E4B3和水反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式
     
    ．
    （4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为
     
    ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为
     
    ．
    （5）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为
     
    ．据此计算出△H2=
     
    kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂．将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成．有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同结果有O2生成；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同无O2生成．据此设计如下实验操作进行判断．
    实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：

    （1）请写出b的仪器名称
     
    ．
    （2）试剂A可以选用
     
    ，试剂B的作用是
     
    ．
    （3）检查装置A的气密性的操作方法是
     
    ．
    实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    （4）提出假设：
    假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
    则写出反应的化学方程式：
     
    ．
    假设2：反应后固体中只有
     
    ，SO2完全氧化；
    则写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一定量的气态烷烃在氧气中完全燃烧生成a mol二氧化碳和b mol水，则下列说法正确的是（　　）
    A、该烷烃的物质的量为（b-a）mol
    B、该烷烃的物质的量为a mol
    C、该烷烃的物质的量为（b-a）/2 mol
    D、不能求出该烷烃的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A、K+、Cl-、SO42-
    B、SO42-、Ca2+、CO32-
    C、H+、CO32-、Cl-
    D、Fe3+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量的单位符号是
     
    ，摩尔质量的单位的符号是
     
    ，阿伏加德罗单位是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O+H2O
    C、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构．下列判断正确的是（　　）
    A、原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
    B、原子半径由大到小的顺序是r（B）＞r（A）＞r（C）
    C、离子半径由大到小的顺序是r（C-）＞r（B2+）＞r（A2-）
    D、原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A、6：3：2
    B、3：2：1
    C、9：3：1
    D、1：2：3

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