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    下列叙述错误的是 (　　)
    A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶
    液中一定存在：c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO－) + c (OH－)
    B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
    C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶
    液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)
    D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
    B

    试题分析：A、电荷守恒,正确；B、c(ClO－) ＞c(OH－)，OH－是水电离产生，很小，错误；C、HCO3－+OH-= CO32-+ H2O，Ba2++ CO32-=" Ba" CO3↓, c(OH－)="0.5" ,c (Ba2+)="0.2," c (Na+)="0.1," c (H＋)由水电离产生的，很小，所以c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)，正确；D、CH3COOH溶液c (H+)等于pH=11的NaOH溶液的c(OH－)，为10-3，Kw =10-14 ，另外的H+  和OH－ 相等，是水电离产生的，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    回答下列问题：
    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                   
    加入锡粉的作用是                                                           
    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：                          
    （3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                       （3分）
    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH              。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
    （5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
                                                                                 。
    （6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
                                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是
    A．25℃时，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
    B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
    C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)＝0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)
    D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
    （1）在铜盐溶液中Cu2＋发生水解反应的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____；（已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）
    （2）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________；
    （3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

    ①阳极的电极反应式为____________________。
    ②产品室中反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正确的是
    A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)
    B．a mol·L－1 HCN溶液与bmol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＝c(CN－)，则a一定大于b
    C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
    D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关系正确的是
    A．将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：
    2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3-）
    B．向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：
    C．向0．10 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：
    D．向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中：
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于pH=12的Na2CO3溶液说法正确的是
    A．升高溶液温度，溶液pH增大
    B．c(Na+) +c(H+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－)
    C．溶液中c(OH－)>c(HCO3－)> c(H+)
    D．2c(Na+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于盐类,且其水溶液呈中性的是
    A．CCl4B．Na2SO4C．Na2CO3D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。请填写下列空白：
    （1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
    （2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
    （3）0.1mol?L-1NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。
    （4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是___________。
    （5）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

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