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    【题目】 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA

    B．12g石墨烯(如右图)中含有C—C键的数目为1.5NA

    C．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

    D．一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12L O2，则反应中转移的电子数为0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含有水和双氧水，其中都含氧原子，氧原子数目大于0.5NA，故A错误；B．在石墨晶体中1个C原子对应3×=个C-C键，12g石墨的物质的量为1mol，则12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA，故B正确；C．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的浓度为0.1mol/L，数目为0.1NA，故C错误；D．未告知1.12L O2的状态，无法计算反应中转移的电子数，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

    【方案一】

    【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    实验中发生反应的化学方程式是______．

    【实验步骤】

    （1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V 、物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥______mL。

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    【方案二】

    【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．

    【实验步骤】

    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是：A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（填接口字母，可不填满）。

    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置．

    ①装置中导管a的作用是______．

    ②实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为______mL。

    ③若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸和丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

    已知:

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

    ②D可与银氨溶液发生银镜反应；

    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为1∶1。

    请回答下列问题:

    （1）由B生成C的化学方程式为 ，该反应过程中涉及的反应类型是 。

    （2）遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的G的同分异构体有 种，G在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物，试写出该反应的化学方程式: 。

    （3）D的结构简式为 ，D与银氨溶液发生反应的化学方程式为 。

    （4）设计出以为原料制备G（）的合成路线: 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示。

    （1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 mol·L-1

    （2）V1: V2= 。

    （3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为 mL。

    （4）在上图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（ ）

    A．NO、C2H5OH、HNO3、I2

    B．CaO、N2、HCl、H2O

    C．NH3、H2S、Fe、CO

    D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的Fe与过量的盐酸反应制取氢气，下列措施中可加快反应速率的是( )

    A．加10mL水 B．增大压强 C．降低温度 D．CuSO4晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，某碳酸钠饱和溶液质量分数为a%,；若分别向其中加入m molNa2CO35H2O和n mol Na2CO3,可析出相同质量的晶体Na2CO310H2O。则下列叙述正确的是（ ）

    A．a可能是40，m＞n B．a可能是40，m=n

    C．a可能是30，m＞n D．a可能是30，m＜n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中化学键类型完全相同的是 ( )

    A．HCl、NaCl B．HCl、Na2O C．CaCl2、CO2 D．NH3、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：

    （1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B

    转化为C的化学方程式是_______________________；

    （2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是_____________；

    （3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。

    ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡

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