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    19．下列关于物质的检验或除杂的说法中正确的是（　　）
    A．除去CO2中混有的少量HCl气体，可将其通过饱和Na2CO3溶液
    B．铁粉中混有少量铝粉，可加入NaOH溶液，充分反应后过滤除去
    C．将某化合物进行焰色实验，观察焰色为黄色，说明不含K+
    D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，说明溶液中含有SO42-

    分析 A、碳酸钠均可以和二氧化碳、HCl之间反应；
    B、金属铝可以和氢氧化钠之间反应，但是金属铁不可以；
    C、焰色实验，含钠元素的物质焰色为黄色，含钾元素的透过钴玻璃显示紫色；
    D、和氯化钡反应可以产生白色的沉淀可以是氯化银还可以是硫酸钡．

    解答 解：A、因为饱和碳酸钠溶液均可以和二氧化碳、HCl之间反应，所以不符合除杂原则，故A错误；
    B、金属铝可以和氢氧化钠之间反应，但是金属铁不可以，铁粉中混有少量铝粉，可加入NaOH溶液，充分反应后过滤除去，故B正确；
    C、焰色实验，含钠元素的物质焰色为黄色，含钾元素的透过钴玻璃显示紫色，化合物进行焰色实验，观察焰色为黄色，但是不能确定是否含有K+，故C错误；
    D、和氯化钡反应可以产生白色的沉淀可以是氯化银还可以是硫酸钡，某溶液中加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子或是银离子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题涉及物质的检验和除杂知识，物质的分离与除杂是重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．标准状态下，体积最大的物质是（　　）
    A．22.4L氢气B．含3.01×1023个分子的硫化氢
    C．10g氨（NH3）D．0.8mol二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增
    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    C．常温下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
    D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
    第一：有氧气生成；第二：有热量放出．
    （2）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论．用以验证第一条结论的实验操作是将带火星的木条靠近a口处，现象是带火星的木条复燃．
    为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为将导管b置于水槽中．再打开分液漏斗的开关，发现b处有气泡放出．把q插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
    ①NaHCO3　     ②Al2O3　      ③Al（OH）3　     ④Al．
    A．只有②③B．只有①②③C．只有①③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能一一鉴别出来的是（　　）
    A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．NaOH、NaCl、CuCl2
    C．BaCl2、Na2CO3、HClD．KCl、H2SO4、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在加热的条件下，应用下述反应可制备氯气：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知17.4g二氧化锰完全反应后，最终溶液体积仍为0.5L．试求：（1）忽略氯气的溶解，标况下可收集多少体积的气体？（2）忽略反应前后溶液体积的变化，提供的浓盐酸为12mol•L-1，则反应结束后C（Cl-）为多少？（要求：要有一定的计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×1080.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．
    （已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，将不同浓度的醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）．下列判断不正确的是（　　）
    A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    D．若反应后的溶液呈中性，则：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞0.05mol/L

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