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    已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ 436 kJ；
    Cl—Cl  243 kJ；H—Cl  431 kJ。对于反应 H2(g)+ Cl2 (g) =" 2HCl" (g)，
    下列说法正确的是（ ）

    A．该反应的反应热 ?H ＞ 0
    B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
    C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的?H不同
    D．H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)?H =" -183" kJ

    B

    解析试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能可知，该反应的反应热是△H＝436kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，A不正确；根据键能大小可判断，选项B正确；反应热与反应条件无关系，C不正确；D不正确，反应热的单位是kJ/mol，答案选B。
    考点：考查反应热的有关判断
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对反应热概念的熟悉掌握程度，有利于培养学生的基础知识，提高学生的应试能力。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量变化如表中所示：
    断裂或生产的化学键 能量变化
    断裂1mol H2分子中的化学键 吸收能量436kJ
    断裂1mol Cl2分子中的化学键 吸收能量243kJ
    断裂1mol HCl分子中的化学键 吸收能量431kJ
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业中都有广泛应用．
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应也可生成氨气．
    已知：①2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H1=2akJ?mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
    则a=
    765
    765
    ．
    （3）N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态．关于此平衡状态的说法正确的是
    ②④
    ②④
    ．
    ①该反应的K=c（N2）?c3（H2）/c2（NH3）  ②2υ正（H2）=3υ逆（NH3）  ③改变条件，N2、H2、NH3的浓度可能会变化，K值也会随之变化  ④每有3molH-H键断裂，同时一定有6molN-H键断裂
    （4）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol N2和0.6mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示．
    结合如图计算从反应开始到平衡时，用NH3表示的平均反应速率υ（NH3）=
    0.025mol/（L?min）
    0.025mol/（L?min）
    ．反应到平衡时N2的转化率为
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列说法正确的是
    AB
    AB

    A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
    B．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe-2e-=Fe2+
    C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
    D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物不再转化为生成物
    （2）25℃、101kPa条件下，8gCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出445kJ热量．
    写出CH4燃烧的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol

    （3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：

    又已知：①a=1127；②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H=-92kJ?mol-1则b=
    1173
    1173
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．请回答下列问题：
    （1）已知COCl2分子的结构式为，则COCl2分子内含有
    D
    D
    （填标号）；
    A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键
    （2）Fe（CO）5中铁的化合价为0，写出Fe元素基态原子的价电子排布式
    3d64s2
    3d64s2
    ；
    Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （3）Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
    金属键
    金属键
    ．
    （4）与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为
    N2
    N2
    和
    CN-
    CN-
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：北京市朝阳区2012届高三上学期期末考试化学试题 题型：013

    已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

    对于反应：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    该反应的反应热ΔH＞0

    B．

    生成1 mol　HC1时反应放热431 kJ

    C．

    氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固

    D．

    相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

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