[题目]某工业废水含大量的FeSO4,较多的Cu2+和少量的K+.某工厂计划回收金属铜并制取硫酸亚铁.流程如下图.相关分析错误的是( )A.步骤①加入过量Fe粉后过滤.分别得到固体A和滤液BB.步骤②所加试剂是稀盐酸C.蒸发结晶时有大量晶体析出就停止加热D.取少量步骤①所得溶液B于试管中.先加入盐酸酸化.再加入BaCl2溶液.有白色沉淀生成.表明溶液B中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某工业废水含大量的FeSO4,较多的Cu2＋和少量的K+。某工厂计划回收金属铜并制取硫酸亚铁，流程如下图，相关分析错误的是（　　）

A.步骤①加入过量Fe粉后过滤，分别得到固体A和滤液B

B.步骤②所加试剂是稀盐酸

C.蒸发结晶时有大量晶体析出就停止加热

D.取少量步骤①所得溶液B于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，表明溶液B中含SO42-

【答案】B

【解析】

某工业废水含大量的FeSO4,较多的Cu2＋和少量的K+。先加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，过滤出Cu，Fe. 滤液是FeSO4，在A中加入稀硫酸除去过量的Fe，发生反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO4.7H2O晶体。

A、由分析可知步骤①加入过量Fe粉后过滤，分别得到固体A和滤液B，A正确，不符合题意；

B、由分析可知步骤②所加试剂是稀硫酸，B错误，符合题意；

C、蒸发时，当有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，C正确，不符合题意；

D、取少量步骤①所得溶液B于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，表明溶液B中含SO42-，D正确，不符合题意；

故选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是（）

A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B. 结构示意图：A为，B为

C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。

（1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为______，向反应后溶液中加______溶液得到KIO3。

（2）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：

①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

②“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为______。

③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化剂）和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反应的离子方程式为______。

当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第______步反应速率快。

④改变反应温度，重复上述实验，得到温度（T）与溶液变蓝所需时间（t）的关系如图所示（超过50℃后溶液不会再变蓝）。根据图象，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：_________。

（3）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克（波动范围为18～33mgkg-1）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量______mgkg-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列有关该电池工作时的说法，正确的是(　　)

A. 电解质溶液中，Na+向左移动

B. 该电池的总反应为H+ + OH- = H2O

C. 电子由N电极经导线流向M电极

D. 导线上通过1mole-，装置内H2总量减少0.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。

(1)CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0.6

①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。

②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。

(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

回答下列问题：

①CO的燃烧热为 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

②写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为 ____________________

(3)汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：

①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。

A.2υ正(NO2)=υ逆(N2)

B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.气体总压强不再变化

D. ΔH保持不变

E．混合气体的密度不再变化

②从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内υ(CO)=___molL1min1。

③25min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是___________(填字母标号)。

A.缩小容器体积

B.增加NO2的浓度

C.降低温度

D.升高温度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列是MnO2工业制备及对含Mn2+废水处理的有关问题，已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13 ， Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，回答下列问题：

(1)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，其阳极反应式为___________。

(2)往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液制取MnCO3时会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq) Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，该反应的平衡常数K＝_________(保留一位小数)。

(3)废水中的Mn2+，也可用NH4HSO4调节溶液的pH。室温时，往100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示 (反应前后溶液总体积变化忽略不计) 。

a点c(NH4+)＋c(NH3 .H2O)＝__________mol·L－1 ；图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________；b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。

(1)钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。钛基态原子中电子占据最高能级的符号为________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________________。

(2)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10 cm，则该氮化钛的密度为______ g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。