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银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。)
(1)电解精炼银时,阴极反应式为________;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为________________。
(2)固体混合物B的组成为__________;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为____________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:
CuO+____Al2O3 ____CuAlO2+________↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。
(1)Ag+e=Ag 2NO+O2=2NO2
(2)Al(OH)3、Cu(OH)2 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
(3)4 2 4 O2
(4)50 25
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
(1)电解精炼Ag时,粗银作阳极,纯银作阴极,含有Ag的电解质溶液作为电解液,所以阴极反应式为Ag+e=Ag,滤渣Ag与稀HNO3反应生成NO,NO被O2氧化生成NO2,方程式为2NO+O2=2NO2
(2)NaOH溶液与Al2(SO4)3、CuSO4反应生成Al(OH)3沉淀和Cu(OH)2沉淀,若NaOH过量,Al(OH)3沉淀溶解,离子方程式为Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。
(3)由于在反应前后,Cu的化合价降低,CuO作氧化剂,所以失电子的只能是O2,被氧化成O2,利用得失电子守恒配平。
(4)4Cu~4CuO~2Al2O3~2Al2(SO4)3~4CuAlO2
即2Cu~Al2(SO4)3~2CuAlO2
n(Cu)==50 mol
所以可完全转化生成50 mol CuAlO2
至少需要Al2(SO4)3的体积为=25.0 L。
(5)由于胆矾带有结晶水,为防止失去结晶水,应采取加热浓缩、冷却结晶的方法。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol?L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=3:4,则加入铝粉的质量为(  )
A.2.7gB.3.6gC.5.4gD.7.2g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中正确的是(  )
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是(  )
A.Na和O2B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2D.NaHCO3和Ca(OH)2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关金属或合金的说法中不正确的是
A.生铁属于合金
B.金属的冶炼过程通常是把金属阳离子氧化成单质的过程
C.回收废旧金属既可以治理污染,又可以缓解资源短缺
D.工业上电解氯化镁获得金属镁

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(  )
A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B.足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气
C.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D.在浓硝酸中加入等体积的稀硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生纯化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O),其实验方案如下:

请回答下列问题:
(1)过滤用的玻璃仪器有________。
(2)小组成员经过检测,发现制得的绿矾不纯,试分析原因:________________________,要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾,应如何改进:______________________。
(3)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解,则该反应的化学方程式为______________________。
(4)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱,重新设计方案,也能最终制得三种物质,你认为后者方案相对于前者方案________(填“更合理” 或“不合理”),理由是__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下述实验设计能够达到目的的是(  )
编号
实验目的
实验设计
A
除去Fe2O3中的少量Al2O3
向混合物中滴加足量NaOH溶液,过滤
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸,过滤
C
证明钠的金属活动性比铝强
向AlCl3溶液中投入金属钠
D
实验室制备Al(OH)3
向Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液,过滤
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:

(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式:                                                 
(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,途径②中通入的某气体(固态时可用于人工降雨),写出该气体的电子式     。你认为较合理的途径是    (填①或②),理由是:                          
(3)滤液E若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了外,还可能存在           (用离子符号表示),检测该离子的方法是                               
(4)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是:                                                         
(5)途径④发生的反应的化学方程式为:                                                       
(6)实验室从CuSO4溶液制取胆矾,操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、          、自然干燥。

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