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某温度时,在容积为2L的密闭容器中,x、y、z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据,试回答:
(1)计算反应开始2min内的平均反应速率.
Vx=
 
 Vy=
 
  Vz=
 

(2)容器内的反应物是
 

(3)写出该反应的化学方程式
 
考点:化学平衡建立的过程
专题:化学平衡专题
分析:(1)根据v=
△c
△t
计算反应速率;
(2)根据物质的量的变化判断反应物和生成物;
(3)根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式.
解答: 解:(1)在2min时间内,v(x)=
0.1mol
2L
2min
=0.025mol/(L?min),v(y)=
0.3mol
2L
2min
=0.075mol/(L?min),v(z)=
0.2mol
2L
2min
=0.05mol/(L?min),
故答案为:0.025mol/(L?min);0.075mol/(L?min);0.05mol/?(L?min);
(2)由图象可以看出,反应中x、y的物质的量减小,Z的物质的量增多,则x、y为反应物,z为生成物,故答案为:x、y;
(3)x、y为反应物,z为生成物,且△n(x):△n(y):△n(z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,则反应的化学方程式为:3x+y?2z,故答案为:3x+y?2z.
点评:本题考查化学平衡图象分析题目,题目难度不大,注意分析各物质的量的变化曲线,把握化学方程式的判断方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(  )
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为:Na2O?2FeO?3SiO2
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料.
A、②③B、①③C、①④D、④

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁、铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4,有3mol FeS2,参加反应,转移
 
mol电子.
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为
 
;从腐蚀废液同收得到金属铜,还需要的试剂是
(3)与明矾相似,硫酸铁也可作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是
 

(4)己知H2O2 是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2- 形式存在.
目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理如图所示,电池总反应如下:2Al+3HO
 
-
2
=2AlO
 
-
2
+OH-+H2O
①正极反应式为
 

②Al电极易被NaOH溶液腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的
原因之一,电极被腐蚀的离子方程式为
 

(5)钢材镀铝可以防止钢材腐蚀,在镀铝电解池中电解液采用熔融盐(成分NaCl、KCl,电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4-形式存在).不采用氯化铝水溶液的原因是
 
.是(用离子方程式表示).
(6)为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au,某实验小组查阅了有关资料如下表:
编号常温下反应化学平衡常数
反应甲Au+6HNO3?Au(NO33+3NO2↑+3H2O<10-5
反应乙Au3++4Cl-?[AuCl4]->105
从资料中可知,常温下金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为1:3的混合物).请你运用化学平衡移动原理,简要说明金能溶于王水的原因
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),已知气体为NO和NO2的混合物,向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,则V可能为(  )
A、5.0LB、8.9L
C、15.7LD、26.9L

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.某温度下,将2mol SO2和1mol O2置于 10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示.则下列说法正确的是(  )
A、由图甲知,B点SO2的平衡浓度为0.3mol?L-1
B、由图甲知,A点对应温度下的平衡常数为80
C、达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D、压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮化铝(AlN)是一种新型陶瓷材料.可通过如下反应制备:Al2O3+N2+3C 
 一定条件 
.
 
2AlN+3CO.关于该反应的说法正确的是(  )
A、该反应是复分解反应
B、Al2O3 是氧化剂
C、N2发生还原反应
D、每反应1molN2转移3mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池,其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.电池总反应为:N2H4+O2═N2↑+2H2O.下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是(  )
A、电池工作时,溶液中负极附近溶液的碱性增强,而电解质溶液pH减小
B、正极的电极反应式是:O2+4H++4e-═2H2O
C、负极的电极反应式是:N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2
D、溶液中阴离子向正极移动

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大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中.镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的是(  )
A、放电时电池内部H+向负极移动
B、充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连
C、充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH--e-═NiOOH+H2O
D、放电时负极的电极反应式为MHn-ne-=M+nH+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中,水作为氧化剂的是(  )
A、2F2+2H2O=4HF+O2
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O
C、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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