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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定只含离子键
    B．共价化合物中一定只含共价键
    C．离子化合物中不一定含有金属元素
    D．共价键不一定只存在于共价化合物中

    分析 含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定没有离子键，以此解答该题．

    解答 解：A．离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如NaOH，故A错误；
    B．共价化合物只含有共价键，离子键只存在于离子化合物中，故B正确；
    C．铵盐为离子化合物，但由非金属元素组成，故C正确；
    D．共价键可存在非金属单质或共价化合物中，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力，要注意离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．则下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇分子中的官能团是酚羟基
    B．使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，是利用了乙醇的氧化性
    C．乙醇可以发生取代、消去和氧化反应
    D．将75%的乙醇与98%的浓硫酸混合液迅速加热至170°C以制取乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．将10ml0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol•L-1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    B．若将CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
    C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＜N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有机物中普遍存在同分异构体现象．请完成下列填空：
    （1）分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种．
    （2）分子式为C4H8O2的酯且其水解产物之一能发生银镜反应的种类有2种．
    （3）邻苯二甲酸的芳香族同分异构体M具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的M最多有20种，写出其中任意两种物质的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．有机物分子间或原子与原子团间的相互影响会导致物质化学物质的不同，下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应
    D．酚和醇的羟基性质差别较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：
    ①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ．mol-1
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（1）△H=-Q2kJ．mol-1
    ③C2H5OH（g）═302（g）=2C02（g）+3H20（g）△H=-Q3 kJ．mol-1
    下列判断正确的是（　　）
    A．酒精的燃烧热AH=-Q3 kJ•mol-1
    B．由③可知1molC2H5OH（g）的能量高于2molC02（g）和3 molH20（g）的总能量
    C．H20（g）→H20（ 1）释放出了热量，所以该过程为放热反应
    D．23g液体酒精完全燃烧生成C02（g）和H20（ 1），释放热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．乙炔的最简式：CHCHB．甲基苯的官能团为：
    C．丙烷分子的球棍模型示意图：D．-CH3（甲基）的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
    （1）推断B元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，写出C的单质的电子式．
    （2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为H2O2+SO2═H2SO4．
    （3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+，． （用离子符号表示）（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程．
    （5）图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （6）在101kPa、25℃下，16g 液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮而不是氢气．某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；C中有足量的澄清石灰水，E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
    （1）实验时，为了将体系中的氧气排净，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当出现当C处出现白色沉淀时现象时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸脱离，说明已经将装置中的氧气排净；
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （3）有人认为装置存在缺陷，请在不增加其他仪器的情况下，改进该装置：将装置E的长、短导气管交换位置；
    （4）用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，此操作的目的是通过颜色变深，为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮而不是氢气；
    （5）装置D的作用是收集尾气，防止污染空气．

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