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    下列各溶液的物质的量浓度均为1 mol·L-1：

    ①NH3·H2O  ②NH4Cl  ③NaHSO4  ④KNO3  ⑤KOH

    ⑥Ba(OH)2  ⑦(NH4)2SO4  ⑧NaHCO3  ⑨H2SO4  ⑩CH3COOH

    请按pH由大到小的顺序进行排列：____________________________________。

    ⑥⑤①⑧④②⑦⑩③⑨

    解析：碱有KOH、Ba(OH)2，⑥中c(OH-)大于⑤中c(OH-)，NH3·H2O为弱碱，NaHCO3由于水解显碱性，则pH大小为：⑥⑤①⑧。KNO3溶液显中性。H2SO4为强酸，KHSO4为强酸酸式盐，完全电离。CH3COOH是弱酸，NH4Cl和(NH4)2SO4均因水解显酸性，但(NH4)2SO4中c()浓度大，其c(H+)也大，因此，pH大小顺序为：②⑦⑩③⑨。总之，pH大小顺序为：⑥⑤①⑧④②⑦⑩③⑨。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

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    （1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）
    NaOH＞HClO4
    NaOH＞HClO4
    ，导致这种差异存在的原因是
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为
    相等
    相等
    ．
    （2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    ．
    （3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    ．
    （4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    ，ZR2的电子式是
    ，该分子的空间构型为
    直线型
    直线型
    化合物ZRF2的结构式为

    （5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为
    4
    4
    NA，列有关R4的说法中正确的是
    ③
    ③

    ①R4与R3、R2互为同位素
    ②R4不能与A、Z、D的单质反应
    ③R4中各原予最外层均为8电子结构
    ④R4是1种新型化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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