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    按要求填空：

    （1）将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______；氮原子和氧原子的个数之比为_______　；22克该混合气体在标准状况下的体积为_________。

    （2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则.Mg2＋与SO物质的量浓度之比为______。

    （3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c(CuSO4)为___________mol/L 。

    （4）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 _________ g 。

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    下列说法正确的是

    A. Na与氧气反应因氧气用量不同，产物不同

    B. Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1

    C. Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱

    D. Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物

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    根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）

    A. A B. B C. C D. D

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    ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是(     )

    A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    B. 反应①中的能量变化如图所示

    C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省长沙市高二下学期第一次模块检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    发展生物柴油具有战略意义，生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物、工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油、柴油代用品。据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是

    A. 生物柴油是可再生能源

    B. 发展生物柴油也有益于保护生态环境

    C. 生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同

    D. 发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一下学期分班考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可鉴别的是(　　)

    A. KOH和Al2(SO4)3 B. Ca(OH)2溶液和NaHCO3

    C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一下学期分班考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是(　　)

    A. 反应中SnO2被还原

    B. a的值为3

    C. 反应后元素化合价升高生成的物质有两种

    D. 每生成1 mol CO2转移电子8 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三下学期开学考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰（MnSO4）,并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:

    I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

    II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。

    III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。

    IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。

    请回答下列问题:

    (1)步骤I中搅拌、加热的目的是________。完成酸浸过程中反应的离子方程式:

    FeS2 + MnO2 + _____= Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ ____

    (2)加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理:________。（结合离子方程式解释）

    (3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是__极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是_________。

    (4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。

    下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_______(填字母序号)。

    A.碱性锌锰电池是二次电池

    B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能

    C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- 

    D.碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

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    在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）

    A. NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ B. K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2O

    C. Na+、K+、SO32﹣、Cl2 D. Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣

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