下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 | Na在空气中会生成Na2O2 |
| B | 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 | 铝与浓硝酸不反应 |
| C | 将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 | FeCl2具有漂白性 |
| D | 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色 | 溶液中有Fe3+生成 |
科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C三种强电解质，它们溶于水，在水中电离出的阳离子有K+、Ag＋，阴离子
有NO3-、OH－(电解质电离的离子有重复)。
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2 g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2所示。请回答下列问题：
(1)写出三种强电解质的化学式：A__________；B_________；C_________。
(2)写出乙烧杯c电极发生的电极反应为_________，甲烧杯中的总反应的化学方程式为____________________________________。
(3)计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_________，甲烧杯中溶液体积为100 mL，pH=_________。
(4)要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_________，其质量为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是 （填字母编号）。
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活
c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 ·
（2）CH4是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式 。
（3）酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的。通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO2的含量。该反应的化学方程式为 。
（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。 第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；第二阶段的反应原理是2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 （填字母编号）
a. SO2为5mol·L-1，O2为3.5mol·L-1 b. SO2为3mol·L-1
c. SO2、SO3均为2.5mol·L-1 d. SO3为5mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
（ ）
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| A． | ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓ |
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| B． | 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+ |
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| C． | 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 |
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| D． | d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2 |
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某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致．
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 |
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| 方案2 |
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（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为： ．
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是 （填离子符号）．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ．
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在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2SO4的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为
A．2：3 B．3：8 C．1：4 D．1:1
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下列离子方程式正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===
＋NO↑＋H2O
B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋
＋2H2O
C．浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：
＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO（g） ＋ 2H2（g）
CH3OH（g）
反应II： CO2（g） ＋ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol
②2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g） ΔH ＝ －566．0 kJ／mol
③H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH ＝ －44．0 kJ／mol
则CH3OH（l）+ O2（g） ＝ CO（g） + 2H2O（l） ΔH＝
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。
①该电池负极的电极反应为 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH （填增大、不变、减小）。
③用该电池作电源，组成如下右图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0．04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应 ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为 mL（标准状况） ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质 ，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是 （填写编号） 。
A．CuO B．CuCO3 C．Cu（OH）2 D．Cu2（OH）2CO3
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B．甲烷的电子式 
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