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    17．NF3气体可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该反应前后氮元素的化合价不变
    B．该反应中的四种物质晶体中都存在氢键
    C．该反应中NH3、F2、NF3的分子中所有原子均共平面
    D．该反应中NH3、F2、NF3三种物质的晶体均属于分子晶体

    分析 A．反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价；
    B．F2、NF3、NH4F的晶体中不含氢键；
    C．根据NH3、F2、NF3的空间构型判断；
    D．由分子构成的晶体属于分子晶体．

    解答 解：A．反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，则N元素的化合价发生变化，故A错误；
    B．F2、NF3、NH4F的晶体中不含氢键，NH3的晶体中含有氢键，故B错误；
    C．NH3属于三角锥形，分子中原子不共面，F2属于直线形分子，原子共面，NF3的空间与氨气相似，属于三角锥形，分子中所有原子不共面，故C错误；
    D．由分子构成的晶体属于分子晶体，NH3、F2、NF3三种物质的晶体均属于分子晶体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了元素化合价的变化、氢键、分子的空间构型、晶体类型的判断，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，46g NO2和N2O4含有2nA个氧原子
    B．1mol Na在空气中燃烧，转移2nA个电子
    C．1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+
    D．标况下，22.4LHF中含有nA个HF分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是（　　）
    A．NH3B．HClC．SO2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．对碳硫及其化合物的研究有重要的意义．
    I．利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1
    写出利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3） 的热化学方程式：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
    Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，将SO2转化为SO3，尾气SO3可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中正确的是BC（填字母）．
    A．若反应速率v正（O2）=2v逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大
    C．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    D．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    （3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
     实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
     SO2 O2 SO2 O2
     1 T1 4 2 X 0.8 6
     2 T2 4 2 0.4 Y t
    实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为0.2mol/L•min；T1＞T2（选填“＞”“＜”或“=”），理由是反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低
    （4）某SO2（g）和O2（g）反应体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO2的转化率最高的一段时间是t3～t4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子．R+核外有28个电子．请回答下列问题（用所对应的元素符号表示）．
    （1）R在基态时价层电子排布式为3d104s1．
    （2）写出R单质与A2G2及M最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    （3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NGX、G3、等二次污染物．测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=3（填数字）．
    （4）1mol晶体L中含有σ键的数目为2NA．
    （5）G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是平面三角形，MG2中M原子的杂化方式sp2杂化．
    （6）在（EA4）2R（MG4）2中存在的化学键除极性键外，还有ac（填字母）．
    a．离子键　　b．氢键   c．配位键  d．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2A（g）+B（g）?C（？）+2Q（g）△H＜0，起始投料只有A和B．下列示意图一定正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．25℃时，将0.2mol•L-1的某酸HX逐滴加入到25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中，恰好完全反应时，所得溶液的pH＞7．
    ①当滴加的体积小于12.5mL时，随着HX的滴入，水的电离程度会逐渐增大（填“逐渐增大“、“无变化“或“逐渐减小“）．
    ②若滴加至15mL时溶液呈中性，则HA的电离常数K=5×10-7
    ③当滴加至25mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．硫铁矿是工业制硫酸的主要原料，某硫铁矿中含FeS2，假设杂质不参与反应，用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定硫铁矿的纯度，其反应原理：FeS2+3MnO4-+8H+═3Mn2++Fe3++2SO42-+4H2O．取x g该样品磨成粉末滴加c mol•L-1酸性高锰酸钾溶液至恰好完全反应，消耗酸性高锰酸钾溶液V mL．则该样品的纯度为（　　）
    A．$\frac{cV}{x}$×100%B．$\frac{cV}{25x}$×100%C．$\frac{40cV}{x}$×100%D．$\frac{cV}{4x}$×100%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在高温条件下分解，不存在熔融状态下的性质，故碳酸钙是非电解质

    B．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以液态HCl、固体NaCl均不是电解质

    C．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质

    D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质

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