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8.下列措施中,不能有效减缓金属腐蚀的是(  )
A.金属护栏表面涂漆B.地下钢管连接镁块
C.汽车底盘喷涂高分子膜D.水中的钢闸门连接电源的正极

分析 A、涂漆能使金属隔绝空气和水;
B、钢管和镁连接能形成原电池;
C、高分子膜能将汽车底盘保护起来;
D、在电解池中,阳极被腐蚀,阴极被保护.

解答 解:A、对金属护栏涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈,故A错误;
B、钢管和镁连接能形成原电池,镁做负极被腐蚀,钢管做正极被保护,故B错误;
C、高分子膜能将汽车底盘保护起来,隔绝空气和水,能减缓金属的腐蚀,故C错误;
D、在电解池中,阳极被腐蚀,阴极被保护,故故钢闸门连接电源的正极会加快其腐蚀,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护,解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断,从而找出科学的防锈方法,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮,例如:

1mol某烃A通过臭氧化并经锌和水处理后只得到
各1mol.
(1)观察题中给出的方程式可知:烃分子中每有一个双键,则产物中就会有2个羰基(),产物与烃分子中原子个数相等的元素有C、H.
(2)A分子中有2个双键,A的分子式是C8H12
(3)已知可简写为,其中线表示化学键,线的端点、折点或交点表示碳原子,碳原子剩余的化合价用氢原子补足.写出A所有可能的结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在某密闭容器中充入H2S和O2,发生反应:2H2S(g)+O2(g)?S2(g)+2H2O(g)△H<0,达到平衡后,若仅改变横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势符合图象的是(  )
选项xy
A温度混合气体平均相对分子质量
B压强S2气体体积分数
C容器体积H2S浓度
DO2浓度平衡常数
A.AB.BC.CD.D

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16.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属元素.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:A<B<C<D<E
B.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C.简单气态氢化物的热稳定性:B>E
D.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.全球变暖给我们敲响了警钟,地球正面临极大的挑战,下列不利于控制温室气体排放的是(  )
A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放
B.大力发展新能源,减少温室气体的排放
C.推广“绿色自由”计划,吸收空气中的CO2用廉价能源合成汽油
D.推广小火力发电站的兴建,缓解地方用电困难,促进地方经济的快速发展

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素.

(1)元素C的原子核外有3种能量不同的电子,E、F、O原子的第一电离能由大到小的顺序为As>Mg>Na(填元素符号).
(2)如表所列元素中,与Ar核外电子排布相同的简单离子有3种,它们的离子半径由大到小的顺序S2->Cl->K+(用离子符号表示).
(3)如表所列元素中,所形成核外电子总数为10的两种简单离子能结合成XY型离子化合物,该物质的水溶液显碱性的原因是F-+H2O?HF+OH-(用离子方程式表示).
(4)如表所列元素中,未成对电子数最多的元素是铬(填名称).它位于第ⅥB族,属于d区,价电子排布式是3d54s1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某无色溶液中含有大量的Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-,在该溶液中还可能大量存在的离子是(  )
A.Fe3+B.C032-C.OH-D.Mg2+

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17.科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料,可以用作显示器和手机屏幕.下列有关镁和铝的说法正确的是(  )
A.镁的金属性比铝弱
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.化工厂用来检查氯气管道是否漏气的反应为:3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl.
(1)在该反应中,被还原的元素是Cl;作为还原剂的物质是NH3
(2)在方程式上标出电子转移的方向和数目.
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(4)已知当氨气不足量时,反应产物是N2和HCl.若某次反应所得产物中,NH4Cl和HCl的物质的量相等,则参加反应的Cl2和NH3的物质的量之比为3:5.

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