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10.下列离子方程式书写不正确的是(  )
A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀:Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

分析 A.碘单质能够将二氧化硫氧化成硫酸;
B.硫酸根离子完全沉淀时,铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4,反应产物为偏铝酸根离子;
C.钙离子恰好沉淀时,二者物质的量为1:1;
D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水.

解答 解:A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后发生反应:I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+,导致蓝色溶液变成无色,故A正确;
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,铝离子完全转化成偏铝酸根离子,Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故B错误;
C.碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀,反应的离子方程式为:Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O,故C正确;
D.由于发生反应SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,则盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,题目难度不大,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列两种化合物互为同分异构体的是(  )
①蔗糖与麦芽糖      
②甲醚(C2H6O)与 乙醇     
 ③淀粉与纤维素
A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.向盐酸中滴入少量偏铝酸钠溶液:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
B.向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是(  )
A.XOH是弱碱
B.pH=10的两种溶液中的c(X+ ):XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×10-10
D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32- )减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1 L 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中含HSO3-的数目为0.1NA
B.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6 kJ/mol,则将1 mol SO2与足量O2混合后充分反应放出的热量为98.3 kJ
C.惰性电极电解硫酸铜的溶液,当阳极生成6.4 g铜时,阴极产生的气体在标准状况下为1.12 L
D.金属发生吸氧腐蚀时,消耗1 mol O2,转移电子数为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物.
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水小.
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH.(不用写反应条件)
(3)下列属于乙醇的同系物的是D,属于乙醇的同分异构体的是E.(选填编号)
A.B.C.CH3 CH2-O-CH2CH3    D.CH3 OH      E.CH3-O-CH3    F.HO-CH2CH2-OH
(4)乙醇能够发生氧化反应:
①乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化,反应的化学方程式为2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
②46g乙醇完全燃烧消耗3mol氧气.
③下列说法正确的是CD(选填字母).
A.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B.实验室制乙烯时,温度控制在140℃
C.黄酒中某些微生物将乙醇氧化为乙酸,于是酒就变酸了
D.陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向amolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中缓慢通入bmolBr2,并不断搅拌,溶液中离子的物质的量随Br2加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化).则下列说法不正确的是(  )
A.离子的还原性I->Fe2+>Br-
B.四条线与溶液中离子的对应关系是:X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-
C.当4a=3b时,反应后的离子浓度比:c(Fe2+):c(Fe3+)c:(Br-)=1:2:8
D.当3a≤2b时,发生的离子方程式:2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.据世界卫生组织报道,全世界75%左右的疾病与水体污染有关.水体污染,从水中污染物种类来看,主要有重金属污染、植物营养物质污染.含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一.污水处理的主要化学方法有混凝法、中和法、沉淀法.

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20.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是(  )
①H2S 溶于水是弱酸,HC1 溶于水是强酸 
②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成
③稳定性:H2S<HCl                              
④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强.
A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④

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