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    【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____。

    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___，C的元素符号为________。

    （3）D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为____________。

    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为______________。

    【答案】N Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1

    【解析】

    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，根据构造原理可知，该元素为N元素，故答案为：N；

    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，由于氩原子是18电子的，所以B为Cl，C为K，故答案为：Cl；K；

    （3）D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，根据构造原理可知，D为Fe元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；

    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，根据构造原理，E为Cu元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1。

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    C. 某烷烃的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4

    D. 乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr4O7溶液反应

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    A：______、B：_____、C：_____、D：_____．

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    【题目】化学与人类生活密切相关。下列有关叙述正确的是

    A. 饱和(NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解

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    D. 硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如下表。

    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数

    Y

    元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1

    Z

    单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子

    W

    元素的正一价离子的电子层结构与氩相同

    Q

    元素的核电荷数为Y和Z之和

    R

    元素的正三价离子的3d能级为半充满

    E

    元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

    请根据信息回答有关问题：

    （1）元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有____种不同能级的电子。

    （2）元素Y原子中能量最高的是_____电子，其原子轨道呈_____状。

    （3）Q的基态电子排布式为______，R的元素符号为_____，E元素原子的价电子排布式为______。

    （4）含有元素W的盐的焰色反应为______色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：

    （1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是______________________。

    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______________________。

    （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为_______________________。

    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是________________。

    A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______________________________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：

    （2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________。

    （3）另取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，则溶液呈________色，离子方程式为_______________________________，加入足量的铁粉，溶液变为浅绿色，离子方程式为__________________________________。

    （4）取（2）中所得浅绿色溶液于试管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空气中所观察到的现象为___________________________________，该反应的化学方程式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是

    A. 四种元素中至少有两种金属元素。

    B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。

    C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。

    D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA

    B. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA

    C. 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA

    D. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

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