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    18．10mol SO42-可表示为10NA SO42-，10mol S，40mol O，500mol e-，480mol质子，所带的电荷数为20NA．

    分析 根据N=nNA结合物质的构成计算．

    解答 解：S的质子数为16、电子数为16，O的质子数为8、电子数为8，
    则10mol SO42-可表示为10NA SO42-，10mol S，40mol O，500mol e-，480mol质子，所带的电荷数为 20NA．
    故答案为：10；10；40；500；480；20．

    点评 本题考查物质的量的计算，侧重于物质的结构和组成的考查，注意把握原子、分子的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．有下列物质：①0.5 mol NH3，②16gO2，③4℃时9mL H2O，④0.2 mol H2SO4．所含原子数由多到少顺序排列的是①③④②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．250mL 0.2mol/L的硫酸铝钾[KAl（SO4）2]溶液中，
    （1）含KAl（SO4）2的物质的量为0.05mol，n（SO42-）=0.1mol，c（Al3+）=0.2mol•L-1；
    （2）若用明矾晶体[KAl（SO4）2•12H2O]（摩尔质量为474g/mol）来配制上述溶液，应用托盘天平称取23.7g明矾晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将190g MgC12溶于水配制成1L溶液．
    （1）该溶液中MgC12的物质的量浓度为2mol/L，溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L．
    （2）从1L该溶液中取出10mL，10mL溶液中物质的量浓度为2mol/L，溶质的物质的量为0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，下列物质不能与Al3+发生反应的是（　　）
    A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氨水D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．当a g NaHCO3和Na2CO3的混合物加热至质量不在减少时，变成b g，则原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量比应是（　　）
    A．$\frac{a-b}{b}$B．$\frac{b}{a-b}$C．$\frac{b-0.63a}{a-b}$D．$\frac{a-b}{b-0.63a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液．标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（　　）
    A．配制1L该溶液，可将0.1mol CaCl2溶于1L水中
    B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol•L-1
    C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1
    D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．密度为1.17g•cm-3、浓度为36.5%的浓盐酸中，HCl的物质的量浓度为（　　）
    A．13.2mol•L-1B．5.85mol•L-1C．23.4mol•L-1D．11.7mol•L-1

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    19．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p1　原子半径④＞①＞③＞②
    B．具有下列价电子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；③1s22s2 2p3；④1s22s22p4．第一电离能：③＞④＞①＞②
    C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se 　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
    D．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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