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    11．下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）
    A．Li、C、O原子最外层电子数依次增加B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
    C．N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K的金属性依次增强

    分析 A．Li、C、O为同周期元素，原子序数大的最外层电子数大；
    B．P、S、Cl为同周期元素，原子序数大的元素的最高正化合价大；
    C．N、O、F为同周期元素，原子序数大的原子半径小；
    D．Li、Na、K为同主族元素，原子序数大的金属性强．

    解答 解：A．Li、C、O为同周期元素，Li、C、O原子最外层电子数分别为1、4、6，依次增加，故A正确；
    B．P、S、Cl为同周期元素，最高正化合价分别为+5、+6、+7，依次升高，故B正确；
    C．N、O、F为同周期元素，则原子半径依次依次减小，故C错误；
    D．Li、Na、K为同主族元素，原子序数大的金属性强，则Li、Na、K的金属性依次增强，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
    B．放热反应一定比吸热反应的反应速率快
    C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的反应过程
    D．反应速率快的反应，其反应物的转化率一定高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．最近报道在-100°C的低温下合成了化合物X，元素分析仪得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别（一氯代物只有一种），而碳的化学环境（位置）却有2种，而且，分子中既有C-C单键，又有C=C双键．温度升高将迅速分解．X的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有X、Y、Z三种元素，其中X的负一价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性．在其氧化物中，相对分子质量分别是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．Z和X的原子最外层电子数相等．试回答：
    （1）元素符号：XI，YNa，ZCl．
    （2）Y的两种氧化物为Na2O和Na2O2．用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因．Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    （3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了置换反应反应（填基本反应类型）．有关反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，用途非常广泛．
    （1）工业上可以使用CO和H2反应生成甲醇（液体）．H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-282.8kJ/mol，甲醇的燃烧热为 726.51kJ/mol，则由CO和H2生成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.89kJ/mol；
    （2）一定温度下，在2L的密闭容器中投入1mol CO 和3mol H2发生反应生成甲醇（气体）．2min后达反应限度，测得压强是反应前的70%，则用甲醇表示的反应速率为0.15mol/（L．min）．
    下列情况能说明反应达到限度的有CE．
    A．混合气体密度不改变
    B．单位时间生成0.1mol CH3OH，同时消耗0.1mol CO
    C．混合气体平均分子量不变
    D．气体总体积不变
    E．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
    改变条件，能否使反应达到限度时，体系压强为初始压强的40%？（填“能”或“不能”，并简要说明原因）不能，因为该反应为可逆反应，当CO完全反应时，压强为反应前的50%，因此不可能达到40%．
    （3）甲醇与钠反应生成甲醇钠和氢气，写出甲醇钠的电子式：Na+[]-．
    （4）科学家研制了以甲醇为燃料的燃料电池，若电解质为KOH，则电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）我国酸雨属SO2污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表
    测定时间/h01234
    pH4.734.624.564.554.55
    该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
    （2）下列一组能减少酸雨产生的有效措施是B（填字母）．
    ①少用煤作燃料 ②加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
    ③燃料脱硫    ④在已酸化的土壤中加入石灰   ⑤开发新能源
    A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．③④⑤
    （3）氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂．家庭使用漂白粉进行消毒时，可直接将漂白粉置于空气中，请写出反应的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与能源开发、环境保护等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．开发核能、太阳能、氢能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
    B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
    D．针对节能减排需要大力建设火力发电站

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为3A+B?2C．
    （2）0～t1 s内A气体的反应速率为$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1．
    （3）反应后与反应前的压强之比为9：13．
    （4）（t1+10）s时，A气体的体积分数为$\frac{2}{9}$，此时v（A）正＞v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）关于该反应的说法正确的是bc．
    a．到达t1时刻该反应已停止
    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组粒子中，互为同位素的是（　　）
    A．H  TB．O2  O3C．红磷 白磷D．H2  D2

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