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    写出298K常温时，下列反应的热化学方程式：
    1mol HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ．
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：
    分析：根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．
    解答： 1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ，标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为：HgO（s）=Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）△H=+90.7 kJ/mol；
    故答案为：HgO（s）=Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）△H=+90.7 kJ/mol．
    点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计如图1所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
    Ⅰ．可选用的药品有：
    a．石灰石  b．饱和氯化钙溶液  c．6mol/L盐酸  d．氯化铵  e．氢氧化钙
    （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）
     
    ；
    （2）B中盛放的试剂
     
    ，其作用是
     
    ；
    （3）写出制取氨气的化学方程式
     
    ；
    （4）仪器D的名称为
     
    ，其作用是
     
    ；
    （5）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式
     
    ．
    （6）本实验需配置6mol?L-1的HCl溶液480mL，用到的仪器除了烧杯外，还须用到的仪器有
     

     
    （填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是三个定量分析实验：
    课题Ⅰ：胆矾（CuSO4?nH2O）结晶水含量的测定
    （1））在加热胆矾时，除了需要坩埚外，还需要哪些仪器：
     

    ①铁架台，②玻棒，③酒精灯，④泥三角，⑤石棉网，⑥坩埚钳
    （2）加热完毕，坩埚应放在
     
    （填仪器名称）中进行冷却，至室温．
    （3）本实验中必须进行恒重操作，恒重操作时两次称量的差值必须不超过
     
    g．
    （4）若一次实验数据如下：
    坩埚的质量m1=22.250g；坩埚和胆矾的质量m2=24.300g；坩埚和硫酸铜的质量m3=23.397g．
    请计算：n=
     
    ；本次试验的相对误差=
     
    （均要求保留两位小数）．
    （5）试验结果若偏大，在检查误差产生的原因时，发现坩埚底部的硫酸铜发黑，你估计产生误差最大的可能是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、“水滴石穿”可能的原因是溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故
    B、25℃时，难溶物XY和AB3的Ksp分别为1.0×10-10和2.7×10-15，则该温度下，两者的饱和溶液中c（X+）一定大于c（A3+）
    C、25℃时，pH=ll的KaA溶液和pH=11的KOH溶液，水电离的c（OH-）前者是后者的108倍
    D、不用其它试剂能把NaCl、AlCl3、Ba（OH）2三种溶液鉴别出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据中和热的测定实验填空．
    取0.55mol?L-1的NaOH溶液50mL与0.5mol?L-1的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行反应并测定中和反应的反应热．
    （1）该装置的名称是
     
    ，装置中缺少的一种仪器是
     
    ，装置中还存在的错误有
     
    ，这种错误会造成最高温度读数
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将
     
     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）假定0.5mol?L-1的盐酸和0.55mol?L-1的NaOH溶液的密度都是1g?cm-3，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式△H=
     
    ．
    （4）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果
     
    （填“有影响”或“无影响”）．该溶液快速混合好还是缓慢混合好？
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物X分子式为C10H10O2，其分子结构模型如右图所示（图中每个球表示不同的一个原子，球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
    请回答下列问题：
    （1）化合物x的结构简式为
     

    （2）由芳香烃A为原料合成X的路线如下（小括号内注明的是A、C、E物质的分子式，D物质的结构简式），请根据合成X的路线回答下列问题：
    ①A的结构简式为
     
    ，分子中最多可能有
     
    个碳原子共面．
    ②E中的官能团有
     
    （填名称）；
    ③B→C的反应类型是
     
    ；
    ④由E→F“一定条件”指的是
     
    ；
    ⑤写出F→X反应的化学方程式
     
    ；
    ⑥写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
     

    a．分子内含有苯环；
    b．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质；
    c．核磁共振氢谱有4个峰，且面积之比为3：2：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁烷的二氯取代物的同分异构体共有（　　）
    A、8种B、9种
    C、10种D、11种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （NH4）2SO4是农业生产中常见化肥之一，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，首先石膏磨成粉制成CaSO4悬浊液，然后按如下工艺流程进行产生：

    （1）操作1与操作2的顺序能否调换？
     
    （填能与否），理由是
     

    （2）常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5X10-3g和2.1X10-1g，请解析CaSO4向CaCO3转化的原因．
     

    （3）判断操作2通入“适量CO2”的简单实验方法是
     

    （4）从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是
     
    ．
    （5）豆腐是日常食品之一，它的制作过程中使用了石膏或盐卤，其中包含的化学原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “节能减排”，减少全球温室气体排放，意义十分重大．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2．
    （1）使用过量NaOH溶液吸收CO2，反应的离子方程式为
     
    ；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22.4LCO2气体（标准状况），则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为
     
    （用离子浓度的关系式表示）．
    （2）①以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．
    已知：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H=+72.49kJ?mol-1H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
     
    ．
    ②CO2通过反应可转化为CO，在催化剂作用下CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率（a）与温度、压强的关系如图所示．
    a．若A点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积为VL，则该温度下的平衡常数K=
     
    ；
    平衡状态B点时容器的容积VB
     
    VL．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    b．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“＞”、“＜”或“=”）
    c．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
     
    （写出一种即可）．

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