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    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．氮气分子中含有1个σ键和2个π键
    B．乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍
    C．N-O键的极性比C-O键的极性大
    D．NH4+中4个N-H键的键能不相同

    分析 A．氮气的结构式为N≡N；
    B．双键的键能大于单键的键能；
    C．非金属性差异越大，键的极性越大；
    D．NH4+为正四面体结构．

    解答 解：A．氮气的结构式为N≡N，则含有1个σ键和2个π键，故A正确；
    B．双键的键能大于单键的键能，C=C的键能小于C-C的键能的2倍，故B错误；
    C．非金属性差异越大，键的极性越大，则N-O键的极性比C-O键的极性小，故C错误；
    D．NH4+为正四面体结构，N-H键均相同，则4个N-H键的键能相同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意共价键的类型及键能关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．己知：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O．探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的组别是（　　）
    组别温度/℃0.1mol•L-I Na2S2O3/mL0，1mol•L-1  H2SO4/mL水/mL
    A3010100
    B305510
    C251055
    D255105
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3
    B．饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}•CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）
    C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2（s）$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg（s）
    D．NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度压强下，将H2和N2充入一体积为2L的密闭容器中．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．从曲线可以看出，反应进行到10 min时，改变的条件可能是降低温度
    B．反应开始到第一次平衡，NH3的平均反应速率为0.005 mol/（L min）
    C．从曲线可以看出，反应进行到25min时，改变的条件是分离出0.1mol的氨气
    D．在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的物质的量百分含量比原来小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于有机物的下列说法错误的是（　　）
    A．烯烃的系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链
    B．利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量
    C．淀粉和纤维素的通式相同，但不是同分异构体
    D．油脂都是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，它们都是固态不溶于水的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度时，CH3COOH电离的平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图（忽略温度变化）．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点表示溶液c（CH3COO-）=10-3 mol•L-1
    B．b点表示溶液c（CH3COO-）＞c（ Na+）
    C．c点表示溶液c（CH3COO-）=c（ Na+），此时，CH3COOH和NaOH恰好完全中和
    D．b、d点时CH3COOH的电离平衡常数K均为1.0×10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一，解决这个问题除了限制汽车出行外，更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术，该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键，某稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲

    （1）下列有关说法正确的是bd．
    a．C3H8与CH3CH=CH3一样，分子中碳原子都采用的是SP3杂化
    b．N2、CO2、H2O都是非极性分子
    c．每个CO2分子中，含有2个π键和2个σ键+
    d．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为
    （2）CO与Fe可生成羰基铁[Fe（CO）5]，已知其中铁为0价，铁原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d64s2或者1s22s22p63s23p63d64s2，[Fe（CO）5]，中配位原子是C，理由是配体中C的电负性小于O，C原子核提供孤店子对配位能力强于O原子．
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    （4）钙钛矿型符合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂，一种复合氧化物晶胞结构如图乙所示，则与每个Sr2+与12个O2-紧邻，若Sr2+与紧邻O2-的核间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物晶体密度的计算表达式为$\frac{184}{NA（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}g/c{m}^{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．SO2的水溶液中加BaCl2无沉淀，若再加入物质X，则出现白色沉淀．X不可以是（　　）
    A．H2O2B．NH3C．HClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将可能混有下列一种物质的硫酸铵样品12克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.48L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（　　）
    A．碳酸氢铵B．亚硫酸铵C．溴化铵D．氯化铵

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