元素X.Y.Z.M.N均为短周期主族元素.且原子序数依次增大.已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4.M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4.且M原子的质子数是Y原子的2倍,N-.Z+.X+的半径逐渐减小,化合物XN在常温下为气体.据此回答下列问题: (1)写出Z与N形成的化合物的电子式 . (2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子.写出该18电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N^－、Z^＋、X^＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：

(1)写出Z与N形成的化合物的电子式____________。

(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_____________________________________ _________________________________________(分解反应)。

解析　由题意知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氢元素，Z是钠元素。(1)Na与Cl形成的化合物是NaCl，其电子式为Na^＋[]^－。(2)H与O形成的10电子分子是H₂O，形成的18电子分子是H₂O₂，二者之间的转化为2H₂O₂2H₂O＋O₂↑。

答案　(1)Na^＋[]^－

(2)2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A

②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6N_A

③3．4gNH₃中含N—H键数目为0．2N_A

④常温下1L 0．5mol/L NH₄Cl溶液与2L 0．25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的物质的量相同

⑤在标准状况下，22．4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10N_A

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N_A

⑧1mol 固体NaHSO₄含有的阴阳离子总数为2N_A

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦

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某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³^＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 (　　)。

A．能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO₄溶液，紫红色褪去

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)

已知2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：

(1)硝酸与Mg片反应生成的气体成分是________________________________ ____________________________________________(用化学式表示)。

(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有_________________________ ____________________________________________________。

(3)写出D中发生反应的化学方程式：______________________________ ____________________________________________________________。

(4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式_______________________________ ___________________________________________________________。