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    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素．它们的原子序数依次增大，A元素的某核素的原子核内没有中子，A与C、B与F同主族，C、D、F同周期，C、D、F的最高价氧化物的水化屋之间可以两两相互反应，D、E原子的最外层电子数之和等于F原子的最外层电子数，D的单质参与的反应可以用来野外焊接钢轨，E为传统无机非金属材料的重要组成元素，请回答下列问题：
    （1）F的元素名称
    氯
    氯
    ，D在元素周期表中的位置是
    第三周期第IIA族
    第三周期第IIA族
    ．
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）
    Na＞Al＞Si＞F＞H
    Na＞Al＞Si＞F＞H
    ．
    （3）写出D单质参与的焊接钢轨的主要反应的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．分别写出D、E的氧化物与C的最高价氧化物的水花物反应的化学方程式
    Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    ，
    2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
    2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
    ．
    （4）A元素分别与B、E、F元素构成的三种二元化合物的热稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
    HF＞HCl＞SiH4
    HF＞HCl＞SiH4
    ．
    （5）用电子式描述C与F构成的化合物形成过程
    ．
    （6）试用事实说明B与F两种元素的非金属性强弱
    在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢
    在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢
    ．
    分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素．它们的原子序数依次增大，A元素的某核素的原子核内没有中子则A是H元素，A与C，且C的原子序数大于B，则C是Na元素，C、D、F同周期，C、D、F的最高价氧化物的水化屋之间可以两两相互反应，且D的原子序数大于C，D的单质参与的反应可以用来野外焊接钢轨，所以D是Al元素，E的原子序数大于D，E为传统无机非金属材料的重要组成元素，则E是Si元素，F是非金属元素，D、E原子的最外层电子数之和等于F原子的最外层电子数，则F是Cl元素，B与F同主族，B是F元素．
    解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素．它们的原子序数依次增大，A元素的某核素的原子核内没有中子则A是H元素，A与C，且C的原子序数大于B，则C是Na元素，C、D、F同周期，C、D、F的最高价氧化物的水化屋之间可以两两相互反应，且D的原子序数大于C，D的单质参与的反应可以用来野外焊接钢轨，所以D是Al元素，E的原子序数大于D，E为传统无机非金属材料的重要组成元素，则E是Si元素，F是非金属元素，D、E原子的最外层电子数之和等于F原子的最外层电子数，则F是Cl元素，B与F同主族，B是F元素．
    （1）通过以上分析知，F是Cl元素，所以F的元素名称氯，D是Al元素，D在元素周期表中的位置是第三周期第IIA族，故答案为：氯；第三周期第IIA族；
    （2）A、B、C、D、E五种元素分别是H、F、Na、Al、Si，原子的电子层数越多其原子半径越大，相同周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号） Na＞Al＞Si＞F＞H，
    故答案为：Na＞Al＞Si＞F＞H；
    （3）高温条件下，铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3 ；
    D的氧化物是Al2O3 ，E的氧化物是SiO2 ，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：
    2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，
    故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3 ；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；
    （4）H元素分别与F、Si、Cl元素构成的三种二元化合物中，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，非金属性强弱顺序是F＞Cl＞Si，所以其热稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞SiH4，
    故答案为：HF＞HCl＞SiH4；
    （5）用电子式描述C与F构成的化合物氯化钠的形成过程，，
    故答案为：；
    （6）B是F元素，F是Cl元素，根据与氢气 发生反应的难易程度判断，在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢，所以氟元素的非金属性大于氯元素，
    故答案为：在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢．
    点评：本题考查了物质的性质，正确推断元素是解本题关键，并结合元素周期律来分析解答，注意元素周期律的灵活运用，并及时总结物质的性质，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
    请回答下列问题（填空时用实际符号）：
    （1）C的元素符号是
    N
    N
    ；元素F在周期表中的位置
    第3周期第ⅦA族
    第3周期第ⅦA族
    ．
    （2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为
    ，其固体时的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是
    ②④⑦
    ②④⑦
    ．
    ①C4属于一种新型的化合物
    ②C4沸点比P4（白磷）低
    ③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
    ④C4与C2互为同素异形体
    ⑤C4稳定性比P4（白磷）差
    ⑥C4属于原子晶体
    ⑦C4和P4 （白磷）的晶体都属于分子晶体
    ⑧C4与C2互为同分异构体
    （4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为
    ，其空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （5）为了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
    H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
    H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

    （6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是
    acd
    acd
    ．
    a．E2F2的结构式为：F-E-E-F
    b．E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
    c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2＞E2F2
    d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
    （7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：
    C12+H2S=S↓+2HCl
    C12+H2S=S↓+2HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+离子比B3+离子多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    ⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
    （1）B是
    铝
    铝
    、E是
    铯
    铯
    ．（写元素名称）：
    （2）B的离子结构示意图
    ，D的单质分子的电子式
    ，C元素最高价氧化物的水化物的电子式
    ．
    （3）用电子式表示H2A形成过程：

    （4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：
    2I-+Cl2═I2+2Cl-
    2I-+Cl2═I2+2Cl-

    （5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：
    Al3+＞K+＞Cs+
    Al3+＞K+＞Cs+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：
    （1）B的简单阴离子的结构示意图
    ．
    （2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：

    （3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    （用离子符号表示）②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式
    2H2S+O2═2H2O+2S
    2H2S+O2═2H2O+2S
    ．
    （4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    H2O2+H2S=S↓+2H2O

    （5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量．则此反应的热化学方程式为
    2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
    2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
    ①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
    ③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
    D的单质
    P
    D的单质
    Q
    H2O
    M+P
    ④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
    请回答下列问题：
    （1）A元素的原子结构示意图是
     
    ；B2E的电子式为
     
    ．
    （2）化合物X所含化学键类型有
     
    ．
    （3）G气体的检验方法为
     
    ．
    （4）写出F单质与E的氢化物反应的方程式并标明电子转移方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种．试根据以下实验现象回答下列问题：
    A+B→白色沉淀；A+C→无现象；A+D→无现象；B+C→白色沉淀；B+D→无现象；C+D→无色气体．
    （1）写出化学式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出有关反应的离子方程式：
    A+B：
     
    ；
    C+D：
     
    ．

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