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    某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    （Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是
     
    ；反应最剧烈的烧杯是
     
    （填字母）．
    （Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成．
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放
     
    （填试剂）．
    考点：性质实验方案的设计,实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（I）由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性越强，单质与水反应越剧烈；
    （II）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，以此解答．
    解答： 解：（I）由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；
    金属性K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是C，
    故答案为：比较锂、钠、钾的金属性强弱； C；
    （II）（1）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，
    故答案为：HNO3；Na2SiO3；CO2；
    （2）烧杯中发生反应的离子方程式为：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-，
    故答案为：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓；
    （3）因硝酸易挥发，则生成的二氧化碳气体中混有硝酸蒸气，则应用饱和碳酸氢钠除去硝酸，故答案为：饱和NaHCO3．
    点评：本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了审题能力、思维能力，具有较强的综合性，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在自然界中有很多元素都存在着同位素现象，如氢元素有三种核素：H，D，T，氧元素有三种核素：16O，17O，18O，若能够测到单个分子的质量，则两者之间形成的水分子的相对分子质量能够得到的数据种类为（　　）
    A、5种B、6种C、7种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同
    B、CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
    C、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
    D、氧化还原反应的本质是化合价发生升降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：
    I、II、III、IV装置可以盛放的试剂有：A、品红溶液  B、NaOH溶液  C、浓硫酸 D、酸性KMnO4溶液（有的试剂可以重复使用）
    （1）I、II、III、IV装置中所盛的试剂分别为：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    （填序号）
    （2）使用装置II的目的是
     

    （3）确定含有乙烯的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素基态原子核外电子排布式为
     
    ，该元素的名称是
     
    ．
    （2）Y元素原子价电子排布图为
     
    ．
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
     
    ．
    （4）已知由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中X原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式
     
    ；化合物A可由（CH3）3Ga和XZ3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g?cm-3，通过计算确定其晶胞的类型
     
    （填简单、体心或面心立方）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，计算铝的原子半径r（Al）=
     
    pm．（列出算式即可，已知：4053≈6.64×107）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强．某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验．根据要求回答问题：
    （1）仪器a应盛放的药品是
     
    （填选项）．
    A．H2SO4    B．H2SO3     C．H2S     D．H2CO3
    （2）仪器b应盛放的药品是
     
    （填选项）．
    A．Na2SO4    B．Na2CO3    C．NaCl     D．CaCO3
    （3）仪器c盛放的药品是
     
    ，通过
     
    现象，可以证明得电子能力
     
    比
     
    强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
    （1）已知在400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡常数K=0.5，
    ①400℃时，2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的平衡常数K=
     
    （填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、
    1mol、2mol，则此时反应V（N2）正
     
    V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）
    （2）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压．起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，使之发生反应：2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g），并达到平衡．
    ①达到平衡所需要的时间：t（A）
     
    t（B），NH3的转化率：a（A）
     
    a（B）（填＞、=、＜）．
    ②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．则B中的化学平衡向
     
    反应方向移动，A中的化学反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中H2的百分含量
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能，1＞2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成以下各题：
    （1）2克乙炔完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6KJ热量．则乙炔的燃烧热△H=
     
    ，2摩尔乙炔完全燃烧放出的热量是
     
    ．
    （2）写出乙二酸与乙二醇反应生成六元环状酯的方程式
     
    （不必写反应条件）
    （3）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
    实验编号 实验温度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1
    ① 25 0.1 0.1
    ② 25 0.1 0.2
    ③ 50 0.2 0.1
    ④ 50 0.1 0.1
    其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择
     
    （填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择
     
    （填实验编号）．写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质在腐败时，常会产生氨气，写出氨气的电子式
     
    ．因氨气的
     
    性质，故可做喷泉实验．图1为化学教学中用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．
    （1）下列组合中不可能形成喷泉的是
     

    A、HCl和H2O   B、O2和H2O  C、NH3和H2O    D、CO2和NaOH溶液
    （2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置．
    ①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
     

    A．Cu与稀盐酸        B．NaHCO3与NaOH溶液
    C．CaCO3与稀硫酸      D．NH4HCO3与稀盐酸
    ②在图2锥形瓶外置一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可以是
     

    A．浓硫酸     B．食盐     C．硝酸钾    D．硫酸铜．

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