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    (14分)（1）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为         

    （2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为      ,R的相对原子质量为       

    （3）5molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为__________；所含的分子数目约为____________________；所含氧原子的数目约为___________________。

     

    （1）64g/mol；（2）62g/mol 16 （3）220g  ； 112L； 3.01×1024； 6.02×1024

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

    元素

    信息

    A

    元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B

    B原子得一个电子后2p轨道全满

    C

    C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大

    D

    D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数

    E

    E＋和B－具有相同的电子层结构

    (1)B的核外电子排布式为________  ，CB3的晶体类型为________ 。

    (2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。

    (3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。

    （4）E2D的水溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。

    （5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。

        A2O(l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

        2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。

        则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：    ________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届安徽省宣城市高三第二次调研测试（理综）化学部分 题型：填空题

    (14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

    元素
    		信息
    A
    		元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B
    		B原子得一个电子后2p轨道全满
    C
    		C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
    D
    		D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
    E
    		E＋和B－具有相同的电子层结构
    (1)B的核外电子排布式为________ ，CB3的晶体类型为________ 。
    (2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。
    (3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。
    （4）E2D的水溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。
    （5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。
    A2O (l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
    2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
    则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：    ________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届甘肃省高三上学期期中考试理综化学试（解析版） 题型：填空题

    (14分)2014年10月初，雾霾天气多次肆虐河北、天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

    ①该反应的平衡常数表达式                                                            。

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是                                    （填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

    2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

    H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                             。

    （3）在一定条件下，也可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。

    （4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。则2 molCH4与足量H2O（g）反应最多可生成_______mol H2，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

     (5)上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                      。

    a.汽油        b.甲醇            c.甲醛            d.乙酸

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省宣城市高三第二次调研测试（理综）化学部分 题型：填空题

    (14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

    元素

    信息

    A

    元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B

    B原子得一个电子后2p轨道全满

    C

    C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大

    D

    D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数

    E

    E＋和B－具有相同的电子层结构

    (1)B的核外电子排布式为________  ，CB3的晶体类型为________ 。

    (2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。

    (3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。

    （4）E2D的水溶液呈      （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。

    （5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。

        A2O (l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

        2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。

        则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：    ________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分)（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为                    

        A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反应温度升高    

        D、缩小容器体积     E、加入某物质作催化剂    F、分离出一定量P

    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol?L－1，c(N)=2.4 mol?L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为                 。

    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol?L－1,c(N)=amol?L－1；达到平衡后，c(P)=2 mol?L－1，a =           mol?L－1。

    （2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

    ①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

          A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)    ΔH＝＋49.0kJ/mol

          B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

    由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热         （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为                           。

    ②下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。则c电极是         （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是                                                          。

     
     

     

     

     

     

     

     

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