【题目】已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
硝基还原为氨基：
下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烯烃A(含两个甲基)与苯为原料合成L(相对质量不超过200)的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。
（1）写出反应的反应类型：④___⑥___。
（2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：①___⑤___；
（3）J中所含官能团的名称__，__。
（4）根据要求完成下列两个空格：
用系统命名法给物质A命名：__；写出物质L的结构简式：__。
（5）写出下列反应的化学方程式：
C→D：___。
D与新制的Cu(OH)2__。
F→G：___。
（6）H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：__。
ⅰ.能发生水解反应
ⅱ.分子中只含有两个甲基
ⅲ.不含环状结构
【答案】消去 还原 NaOH水溶液，加热 液溴，铁粉 溴原子 氨基 3-甲基-1-丁烯 
+O2
+2H2O (CH3)2CHCOCHO+2Cu(OH)2+NaOH 
(CH3)2CHCOCOONa+Cu2O↓+3H2O 2
+2H2O 
【解析】
根据K的结构为邻位，则溴苯发生硝化反应生成的I为
，I在铁、氯化氢条件下发生还原反应生成J，J为
，J与H发生脱水生成K，则根据K的结构可推知H为
，因为F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G，又由H的相对分子质量为100，F为118，G为200，则F在浓硫酸作用下发生消去反应生成H，2分子F在浓硫酸作用下脱去2分子水发生分子间酯化反应生成G，则F为，G为；烃A与氯气发生加成反应生成B，根据B的相对分子质量141，则烃A的相对分子质量70，分子式为C5H10，B含有2个氯原子，又B(141)发生反应①生成C(104)，由相对分子质量得出B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C，则C中含有2个羟基，又C催化氧化生成D，D与新制的氢氧化铜反应生成E，E又反应生成F，根据F的结构简式，则C为
，D为
，E为
，B为
，A为
，据此分析解答。
(1)根据以上分析，反应④为F在浓硫酸作用下发生消去反应生成H，反应⑥为I在铁、氯化氢条件下发生还原反应生成J，故答案为：消去反应；还原反应；
(2)根据以上分析，反应①为B在氢氧化钠溶液加热条件下发生水解反应生成C，反应⑤为苯在液溴，铁粉作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，故答案为：NaOH水溶液，加热；液溴，铁粉；
(3)J为，官能团有氨基、溴原子，故答案为：氨基、溴原子；
(4)根据以上分析，A为，名称为3-甲基-1-丁烯；根据流程K发生信息反应生成L，则L为，故答案为：3-甲基-1-丁烯；；
(5)C发生催化氧化反应生成D，C→D的反应方程式为： +O2+2H2O；D与新制的Cu(OH)2发生氧化反应，反应方程式为：(CH3)2CHCOCHO+2Cu(OH)2+NaOH (CH3)2CHCOCOONa+Cu2O↓+3H2O；F→G的反应方程式为：2+2H2O，故答案为： +O2+2H2O；(CH3)2CHCOCHO+2Cu(OH)2+NaOH (CH3)2CHCOCOONa+Cu2O↓+3H2O；2+2H2O；
(6)H为，有多种同分异构体：i.能发生水解反应，说明含有酯基；ii．分子中只含有两个甲基；iii.不含环状结构，所以符合条件的结构简式为：，故答案为：。
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【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是（ ）
A.A属于芳香化合物
B.A的结构简式为
C.A属于羧酸类化合物
D.在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息
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【题目】如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。
请回答下列问题：
（1）H的电子式是___，其中含有的化学键类型是___。
（2）写出反应④的现象：___，有关反应的化学方程式为___。
（3）已知I的燃烧热是-285.8kJmol-1，则1m3（标准状况）I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是__（计算结果保留3位有效数字）。
（4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在___（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2g气体，则此时溶液的pH是__（假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化）。
（5）在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N。写出该反应的离子方程式：___。
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【题目】铁是地壳中含量非常丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
（1）写出焦炭在高炉中所参加的两个反应的化学方程式： ________________。
（2）写出赤铁矿被
还原成铁的化学方程式：__________________________。
（3）实验室中可用还原
，在加热前应先_________，否则可能发生________现象；未反应完的___________（填“能”或“不能”）排放到大气中，应做________处理。
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【题目】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是
A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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【题目】硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：
（1）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图）。
①在基态11B原子中，核外存在______对自旋相反的电子。
②若每个单元中有两个原子为l0B，其余为11B，则该单元结构的类型有______种。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由小到大的顺序为________，BH4-离子的空间构型是_____________，与BH4-互为等电子体的的分子有___________。
（3）硼酸(H3BO3)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_____、_______。与H3BO3酸性最接近的是__________（填字母）。
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
（4）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化方式是___________。立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼体高，其原因是_____________。
（5）己知磷化硼的晶胞参数a=478 pm，请列式计算该晶体的密度p=_____g．cm-3（用含NA的代数式表示即可，不需要计算出结果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距为_________pm。
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【题目】25℃时，纯水中存在的平衡：H2O 
H＋ + OH－，下列叙述正确的是
A. 将水加热，Kw增大，pH不变
B. 加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低
C. 加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小
D. 加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低
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【题目】常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布式为___；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因是___。
（2）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl3品体类型为____。
（3）Na3AsO4中阴离子的空间构型为_____，As原子采取_____杂化。
（4）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_____。
（5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等距离且最近的Zn2+个数为____；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为____g·cm－3(不必简化)。
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【题目】第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。
(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。
(4)与As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是________________________。
(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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