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    9．已知A2On2-可将B2-氧化为B单质，A2On2-则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2-与150mL的0.6mol/L B2-恰好完全反应，则A2On2-中的n值为（　　）
    A．4B．5C．6D．7

    分析 根据电子转移守恒计算A2On2-中A的化合价，再根据化合价代数和等于离子所带电荷计算n的值．

    解答 解：n（A2On2-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（B2-）=0.6mol/L×0.15L=0.09mol，
    B2-氧化为B单质，A2On2-被还原为A3+，设A2On2-中A的化合价为x，则
    0.03×2×（x-3）=0.09×2
    解得x=+6
    则（+6）×2-2n=-2，解得n=7
    故选：D．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意掌握氧化还原反应中电子转移电子守恒应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．食盐和工业用盐具有广泛的用途．已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味．NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2．
    （1）下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是bc．
    a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银        c．盐酸
    （2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O．
    （3）某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是b．
    a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4
    （4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物．请写出电解食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，
    若在标准状况下生成3.36L H2，则溶液中生成的OH-的物质的量为0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．CO2B．CaOC．H2O2D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列4种物质：①NH3  ②NaHCO3③浓H2SO4④Al（OH）3，有强氧化性的是③（填序号，下同）；遇氯化氢气体产生白烟的是①；焰色反应呈黄色的是②；能与强酸和强碱反应且均不产生气体的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛．请回答以下问题：
    Ⅰ．氯及其化合物
    ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过如下图所示，对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）A中发生反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
    （2）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收氯气．
    （3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．
    Ⅱ．硫及其化合物：
    （1）选择以下装置，通过实验现象依次完成以下验证：SO2具有酸性、氧化性、还原性、漂白性．其仪器的连接顺序为ACIBFEG．

    （2）利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应，通入X气体可排除干扰达到实验目的是AD
    A．CO2        B．NH3         C．O3         D．N2        E．NO2

    C发生的离子方程式3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    按上述方案实验，当消耗标准I2溶液25.00mL时，滴定完毕，滴定终点的标志当滴入最后一滴I2溶液时，溶液从无色恰好变为蓝色，且30秒内不褪色，则说明已达到终点，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.32g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═c（H+）+c（CH3COOH）
    D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列盛放试剂的方法，错误的是（　　）
    A．氢氟酸盛放在玻璃试剂瓶中
    B．浓硝酸盛在棕色试剂瓶中
    C．氢氧化钠溶液盛在带橡皮塞的玻璃瓶中
    D．氯水盛在棕色试剂瓶中，并放置在冷暗处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在给定条件下，可以大量共存的离子组是（　　）
    A．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-
    B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
    D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属镁在目前的汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中得判迅猛发展．
    （1）目前市场上某些品牌笔记本电脑（如神舟电脑、IBM电脑等）的外壳一改以往的有机合成材料，而使用镁铝合金、钛铝合金等材料，镁铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是BC（多选）
    A、降低成本        B、增强美观
    C、利于散热        D、增加强度
    E、增加运算速度
    （2）某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液设计原电池．
    ①给你一支安培表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极．
    ②一段时间后，铝片发生的电极反应是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；镁条表面只有极少量的气泡产生，则镁电极产生的主要反应的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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