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    18．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按有图箭头方向实现一步转化（不含电解），该金属元素可能是   （　　）
    ①Fe        ②Cu        ③Al        ④Na．
    A．①②B．②④C．①③D．③④

    分析 根据图示可知，金属的盐酸盐能够一步转化成金属单质（不含电解），该反应为置换反应，较活泼金属无法实现，如Al、Na，而Fe、Cu两种金属可以按照图示实现一步转化，据此进行解答．

    解答 解：①Fe能够与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热生成氧化铁，氧化铁与元素反应生成氯化铁，氯化铁与锌反应生成铁，铁及其化合物均能够按照图示箭头通过一步反应完成，故①正确；     
    ②Cu与硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，所以Cu满足题中转化关系，故②正确；   
    ③Al的硝酸盐为硝酸铝，硝酸铝（除电解外）无法一步反应转化成Al，故③错误；    
    ④硝酸钠无法一步转化成氢氧化钠，氢氧化钠也无法一步生成氧化钠，氯化钠也无法一步生成金属钠（除电解方法），故④错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2++2HCO3-?CaCO3+H2O+CO2．与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2．气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡．下列说法不合理的是（　　）
    A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成
    B．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成
    C．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成
    D．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好
    B．高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不同
    C．公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体
    D．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN） 喷洒双氧水处理，利用了双氧水的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    B．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3++Ag═Fe2++Ag+
    C．0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液和0.1 mol•L-1NaOH等体积混合：NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O
    D．0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.15 mol•L-1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2-+4H+═Al3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．
    （1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2?2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
    ①下列途径可提高氨气产率的是bcd（填字母）．
    a．采用常温条件
    b．采用适当的催化剂
    c．将原料气加压
    d．将氨液化，不断移去液氨
    ②如图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1=（填“＞”“＜”或“=”）K2．
    （2）肼（N2H4）是一种火箭燃料．已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
    NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
    ①反应2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=-1079.7kJ•mol-1．
    ②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为2NH3+ClO-═Cl-+N2H4+H2O．
    （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图2．
    ①阴极的电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
    ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1：4．
    （4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是氯胺与水反应存在平衡：NH2Cl+H2O?NH3+HClO，酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度变大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．药物L-651896主要用于治疗骨缺损，可通过以下方法合成：

    （1）D中含氧官能团为羟基和醚键（填官能团的名称）．
    （2）B→C的反应类型是取代反应；C的结构简式为．
    （3）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：（只写一种）．
    Ⅰ．分子中含有2个苯环；Ⅱ．分子中含有7中不同化学环境的氢；
    Ⅲ．能水解生成两种有机物，一种产物能发生银镜反应，另一种产物既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （4）请写出以  为原料制备二氢异苯并呋喃（结构简式如图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向20ml1mol/LAlCl3溶液中加入20ml或40ml某浓度氢氧化钠溶液产生相同质量的沉淀，则此氢氧化钠溶液物质的量浓度为（　　）
    A．1.2mol/LB．1.4mol/LC．1.7mol/LD．1.9mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．二氧化碳的电子式：
    B．氯离子的结构示意图：
    C．NaH与重水反应的化学方程式：NaH+D2=NaOH+D2
    D．质量数为18的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．请回答：（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是增大压强．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是t2-t3．
    （2）温度为T℃时，将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则平衡时 H2的浓度1mol/L．
    （3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值减小（增大、减小、无影响）．
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出其燃烧的燃烧热方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1 ．
    （5）已知中和热为57.3kJ•mol-1，写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式：：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

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