Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：C（Na⁺）＜C（Cl^-）＜C（CH₃COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N_前＜N_后

Answer 1

【答案】分析：A、亚硫酸氢根与碳酸氢根既电离也水解，溶液中S元素存在于HS0₃^-、S0₃^2-、H₂S0₃中，碳元素存在于HC0₃^-、C0₃^2-、H₂C0₃中，结合微粒守恒判断；
B、根据电荷守恒判断及微粒守恒判断；
C、（NH₄）₂CO₃溶液中铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，（NH₄）₂SO₄中只有铵根离子水解，（（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三中亚铁离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子水解程度（NH₄）₂CO₃＞（NH₄）₂Fe（SO₄）₂＞（NH₄）₂SO₄，据此判断；
D、根据电荷守恒可知NaClO（aq）中c（Na+）+c（H+）=c（OH^-）+c（ClO^-），所以次氯酸钠溶液中离子总浓度为2[c（Na+）+c（H+）]，根据电荷守恒可知氯化钠溶液中离子总浓度也为2[c（Na+）+c（H+）]，结合溶液中氢离子浓度大小判断．NaClO发生水解，溶液中次氯酸根水解，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中，次氯酸钠溶液中氢离子浓度小于NaCl（aq）中氢离子浓度．
解答：解：A、亚硫酸氢根与碳酸氢根既电离也水解，溶液中S元素存在于HS0₃^-、S0₃^2-、H₂S0₃中，碳元素存在于HC0₃^-、C0₃^2-、H₂C0₃中，根据钠元素与碳元素、硫元素关系可知，2C（Na⁺）=C（HR0₃^-）+C（R0₃^2-）+n（H₂R0₃），故A错误；
B、根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（Ac^-），溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），所以混合后溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Ac^-），即C（Na⁺）＞C（C1^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=c（HAc）+c（Ac^-），即C（Na⁺）＞C（HAc），故B错误；
C、（NH₄）₂CO₃溶液中铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，（NH₄）₂SO₄中只有铵根离子水解，（（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亚铁离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子水解程度（NH₄）₂CO₃＞（NH₄）₂Fe（SO₄）₂＞（NH₄）₂SO₄．所以常温下物质的量浓度相等的三种溶液中种溶液中C（NH₄⁺）：①＜②＜③，故C错误；
D、根据电荷守恒可知NaClO（aq）中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），所以次氯酸钠溶液中离子总浓度为2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，根据电荷守恒可知氯化钠溶液中离子总浓度也为2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，NaClO发生水解，溶液中次氯酸根水解，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中，次氯酸钠溶液中c（H⁺）小于NaCl（aq）中c（H⁺），两溶液中c（Na⁺）相同，所以．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N_前＜N_后，故D正确．
故选D．
点评：考本题查离子浓度大小比较，难度较大，掌握做题的技巧和方法，灵活应用电荷守恒式、微粒守恒、质子恒等式．A中也可以根据电荷守恒判断．