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    现有0.1mol/L的下列溶液：①醋酸溶液 ②NH3?H2O溶液 ③稀H2SO4  ④稀盐酸溶液  ⑤NaOH溶液，按溶液中c（H+）由大到小排列正确的是（　　）
    A、③④①②⑤
    B、④③②⑤①
    C、①③②④⑤
    D、④⑤②③①
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解质溶液的导电性
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：相同浓度的这几种溶液中，酸中c（H+）大于碱中c（H+），酸中氢离子浓度与酸的强弱、酸的元数有关，碱中氢氧根离子浓度越大，则溶液中氢离子浓度越小．
    解答： 解：0.1mol/L的这几种溶液中，①③④为酸，①中c（H+）＜0.1mol/L，③中氢离子浓度为0.2mol/L，④中氢离子浓度为0.1mol/L，一水合氨是弱碱、NaOH为强碱，则相同浓度的这两种碱中，氨水中氢离子浓度大于NaOH溶液，所以溶液中氢离子浓度大小顺序是③④①②⑤，
    故选A．
    点评：本题考查了氢离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性及酸中氢离子浓度大小的影响因素来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）该反应的反应物总能量
     
    生成物的总能量（选填“小于”“大于”或“相等”）．
    （2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率
     
    （选填“增大”“减小”“不变”原因是
     
    ；若增大压强，则V正
     
    V逆（选填“＜、＞、=”）
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
     （填“增大”“减小”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应A（g）+2B（g）?C（g）在一定条件下达到平衡状态的标志是（　　）
    A、在恒容的密闭容器中混合气体的密度不变
    B、在恒容的密闭容器中混合气体的压强不变
    C、A、B、C的浓度之比为1：2：1，且保持不变
    D、A的消耗速率与C的生成速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl
    B、铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2 
     点燃 
    .
     
    FeCl2
    C、从煤油中取出的金属钠用小刀切割后，切割面变暗：4Na+O2=2Na2O
    D、少量的溴水与氯化钾溶液反应：Br2+2KCl=2KBr+Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微微粒可能是（　　）
    ①两种不同的原子；
    ②两种不同元素的原子；
    ③一种原子和一种分子；
    ④一种原子和一种离子；
    ⑤两种不同分子；
    ⑥一种分子和一种离子；
    ⑦两种不同阳离子；
    ⑧两种不同阴离子．
    A、①③⑤⑥⑦⑧
    B、①③⑤⑦⑧
    C、①③④⑤⑦
    D、全部都是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不正确的是（　　）
    A、
        倾倒液体
    B、
          检查气密性
    C、
        稀释浓硫酸
    D、
     取用固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    A、将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2
    B、称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液
    C、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
    D、测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（　　）
    A、元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    B、原子半径：D＞C＞B
    C、元素A、B、C的氧化物均为共价化合物
    D、单质的还原性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在400℃、101kPa，将SO2和14mol O2装入一个有催化剂的5L密闭容器中，发生了2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反应，10min时达到平衡时，测得容器内有2mol SO2和12mol O2．则：
    （1）SO2的起始浓度为
     
    ．
    （2）平衡时体系中有
     
    mol SO3．
    （3）从开始反应至达到平衡状态用O2表示的平均反应速率为
     
    ．
    （4）平衡体系中含SO3的体积分数为
     
    ．
    （5）以上反应体系达到平衡后，如要使平衡向正反应方向移动，可以采取措施为：
     
    ，
     
    ．（任写两条）

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