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    在氯化铁溶液中存在下列平衡：

    FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl    ΔH＞0

    (1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加MgCl2溶液，产生的现象为______________________________。

    (2)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_________。

    (3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_________________________。


    (1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入MgCl2使胶体凝聚而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。

    (3)为防止FeCl3水解，应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解。

    答案：(1)有红褐色沉淀

    (2)Fe2O3

    (3)少许稀盐酸


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    (　　)

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

    出现白色沉淀

    溶液X中一定含有SO

    B

    等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体

    HA放出的氢气多且反应速率快

    HB酸性比HA强

    C

    在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中

    镁表面有气泡

    金属活动性：Al＞Mg

    D

    向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL有机物Y，加热

    未出现砖红色沉淀

    Y中不含有醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

    B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠

    D．2,3－二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于［H＋］·［OH－］＝Kw，存在等式［M＋］·［X－］＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(   )

    ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液

    ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液

    ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液

    ④10 mL蒸馏水

    ⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液

    A．①＞②＞③＞④＞⑤           B．④＞①＞③＞②＞⑤

    C．⑤＞④＞②＞①＞③           D．④＞③＞⑤＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3     ②KCl       ③Ca(H2PO4)2     ④(NH4)2SO4      ⑤氨水

    最适合的组合是(   )

    A．①③④           B．②③④           C．①③⑤           D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.04 mol·L－1 HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，已知混合溶液中［CN－］＜［Na＋］，则下列关系中，正确的是(   )

    A．［Na＋］＞［CN－］＞［H＋］＞［OH－］

    B．［HCN］＋［CN－］＝0.04 mol·L－1

    C．［Na＋］＝［CN－］＋［OH－］

    D．［HCN］＞［Na＋］＞［CN－］

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在以下性质的比较中，正确的是

           A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋            B．第一电离能:C < N < O

           C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2          D．共价键的键能：C－C < C=C < C≡C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请回答下列问题：

    （1）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：

    ①基态砷原子的价层电子排布式为　      　，砷与硒的第一电离能较大的是       　．

    ②砷酸（H3AsO4）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43﹣的空间构型为　       　．

    （2）下列现象和应用与电子跃迁无关的是　     　．

    A．激光      B．焰色反应     C．原子光谱     D．燃烧放热     E．石墨导电

    （3）CS2分子的键角是　     　．

    （4）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，

    电离能/KJ•mol﹣1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    判断金属B的价电子电子排布式　    　

    （5）G为第四周期未成对电子数最多的元素。写出G基态原子的价电子排布式　    ；其基态原子有　   　种能量不同的电子．与该元素同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有　     　（填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前钢铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是(　　)。

    A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

    B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

    C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3

    D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物

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