【题目】对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图所示,则关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态说法正确的是( )
A.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体
B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体
C.X、Y、Z、W皆非气体
D.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体
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【题目】在25℃时,将两个铂电极插入一定量的饱和硫酸钠溶液中进行电解,通电一段时间后,阴极逸出a mol气体,同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液中溶质质量分数是
A.w/(w+18a) ×100%
B.w/(w+36a) ×100%
C.7100w/[161(w+18a)] ×100%
D.7100w/[161(w+36a)] ×100%
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【题目】(1)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______
A.容器内气体密度保持不变
B.容器内温度不再变化
C.断裂1mol键的同时,生成6molN-H键
D.反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1:3:2
(2)已知:①Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1
②2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1
则 Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H=_____kJ·mol-1
(3)已知两个热化学方程式
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol-1
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是________
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【题目】关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO42-存在
D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-存在
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【题目】天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限,TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理图如图所示。
(1)写出涉及铁化合物的两个离子方程式:___;___。
(2)25℃时,向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,从平衡移动的角度解释主要原因是:___。
(3)室温下,如果将0.2molNH4Cl、0.1molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)
①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。
②___和____两种子的物质的量之和比OH-多0.1mol。
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能如下四种关系。
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是__,上述离子浓度大小序中正确的是__(选填序号)。
②若上述关系中C是正确的,则该溶质的化学式是__。
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氮永混含而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)__(填“>”“<”或“=”,下同)c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)___c(Cl-)。
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【题目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45~0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol
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【题目】写出下列反应的化学方程式,并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
(1)用氢气还原氧化铜。__、__。
(2)加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。
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【题目】常温下,下列三个化学反应均能发生:
X2+2W2+2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
则在相同条件下,下列三个反应也能发生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-
2Z-+Y2 ③2W3++2Z-
2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
A. 实验过程中没有热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D. 酸或碱的物质的量越大,所测中和热的数值越大
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