向含有的澄清石灰水中通入气体后.得8g白色沉淀.则通入的气体的物质的量为 [ ] A．0.08molB．0.10mol C．0.12molD．0.18mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向含有的澄清石灰水中通入气体后，得8g白色沉淀，则通入的气体的物质的量为

[　　]

A．0.08mol

B．0.10mol

C．0.12mol

D．0.18mol

答案：AC
提示：

向溶液中通入气体，可能发生两个反应：

，当过量的

．混合的物质的量为0.10mol，若全部生成沉淀，其质量为10g，而现在只得到，则可能有两种情况：一种是不足，只发生第一个反应；一种是稍过量，过量的使溶解2g，则通入的的物质的量为0.10mol＋0.02mol=0.12mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?娄底模拟）钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学反应方程式：

2NaCl（熔融）

电解

2Na+Cl₂↑

2NaCl（熔融）

电解

2Na+Cl₂↑

．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是

CaC1₂、Ca（ClO）₂

（填化学式）．
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质．
a．提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含

Ca（Cl0）₂

；
假设2：该漂白粉全部变质，只含

CaCO₃

；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃．
b．设计实验方案，进行实验．请在表中写出实验步骤、预期现象和结论
限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/L盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^-，表格可以不填满）

实验步骤		预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中，加入适量的1mol/L盐酸溶解后，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中加入适量的1mol/L盐酸溶解后，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中	（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
②	向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡	（1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）₂，假设3成立；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）₂，假设2成立；（1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）₂，假设3成立；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）₂，假设2成立；
③	此空不填写此空不填写	此空不填写此空不填写