练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
    B．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
    C．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
    D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-

    分析 A．pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应；
    B．AlO2-促进HCO3-的电离；
    C．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全；
    D．离子之间结合生成沉淀．

    解答 解：A．pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．AlO2-促进HCO3-的电离，不能大量共存，故B错误；
    C．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，故C错误；
    D．Cu2+、S2-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知化合物A由C、H、Br三种元素组成，其相对分子质量为161；A是五元环状化合物，且分子中只有一个甲基．化合物A、B、C、D、E、F的转化关系如图所示，其中1mol B与足量的新制Cu（OH）2反应可生成1mol C和1mol Cu2O，F1和F2均为较稳定的化合物且互为同分异构体．

    已知：Ⅰ．$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$+
    Ⅱ．一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
    请完成下列问题：
    （1）F1的相对分子质量是80．
    （2）写出A、E的结构简式：A、E．
    （3）写出反应②的化学方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
    （4）符合下列条件的D的同分异构体共有2种，写出任意一种的结构简式．
    ①与D含有相同的官能团、分子中含有三个甲基；
    ②-OH、-Br连在同一个碳原子上．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．Y2分子中，σ键和π键数目之比为2：1
    B．Z单质与W单质发生反应，产物只有一种
    C．元素X、Z形成的化合物中仅含极性共价键
    D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O    （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（用编号回答）（A）不能，（B）可以．
    （2）如果不能，说明其原因（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移．
    （3）如果可以，则写出正极电极反应式Fe3++e-=Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．金属铝的冶炼：2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．碱性氢氧燃料电池的正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．只用一种试剂就能将甲苯、环己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，该试剂可以是（　　）
    A．溴化钾溶液B．溴水C．高锰酸钾溶液D．硝酸银溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）
    A．原电池反应B．干冰升华C．粮食酿酒D．节日放鞭炮焰火

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具
    有重要的战略意义．混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好
    处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系
    统由“1.6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成．
    ①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O
    放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2+（g）+3H2O（l）△H=-1380kJ/mol．
    ②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应Ni（OH）2═NiO（OH）+$\frac{1}{2}$H2．其放电时的正极的电极反应方程式为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
    ③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是Na2CO3，CO32-水解比HCO3-水解程度大，产生的OH-更多，所以Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的大，溶液pH大．0.1mol•L-1Na2CO3中阴离子浓度大小关系是c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），向0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O．
    （2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

    ①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    ②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，上述电解过程中，当阴极生成6.5g B时阳极生成的MnO2的质量为8.7g．
    ③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质用途的叙述中正确的是（　　）
    A．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原
    B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
    C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
    D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案