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    将1 mol·L-1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为______色，得到的是_______________；反应的化学方程式为_________________________________________。

    用此分散系进行实验：

    （1）将其装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色__________，这表明__________，这种现象称为______________________________。

    （2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生的现象是_______________________________；原因是__________________________________________。

    （3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________________________________；原因是______________________________________________________________。

    解析：本题考查胶体的制备及性质。已知Fe(OH)3胶体带正电荷，所以通电时Fe(OH)3胶体向阴极移动，发生电泳；加入电解质可发生胶体的聚沉。由于Fe(OH)3是一种弱碱，所以可溶于过量的稀H2SO4。

    答案：红褐  Fe(OH)3胶体  FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

    （1）逐渐变深  Fe(OH)3胶粒带正电荷  胶体的电泳

    （2）形成红褐色沉淀  (NH4)2SO4电离出的中和Fe(OH)3胶体所带的正电荷，使微粒变大，生成沉淀

    （3）先出现红褐色沉淀，后沉淀消失  H2SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉，过量的H2SO4又将沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH＜0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图曲线(Ⅰ)所示。

    (1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______________mol·L-1。

    (2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如图曲线(Ⅱ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是______________，乙条件可能是______________。(填入下列条件的序号)

    ①恒容条件下，升高温度  ②恒容条件下，降低温度  ③恒温条件下，缩小反应容器体积  ④恒温条件下，扩大反应容器体积  ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    (3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)，b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【3分】对于1 mol·L-1的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)（    ）

    A.将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L 溶液，即可得到1 mol·L-1的氨水

    B.1 mol·L-1的氨水的质量分数小于1.7%

    C.1 mol·L-1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol·L-1

    D.将1 mol·L-1的氨水与3 mol·L-1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州地区七校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

    请据此回答下列有关问题：

    （1）Na2SO4溶液呈          （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：        （用离子方程式表示）

    （2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：                   ；

    （3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是      。（填编号）           

    A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

    （4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度     0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

    H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

    请据此回答下列有关问题：

    （1）Na2SO4溶液呈           （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：         （用离子方程式表示）

    （2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：                    ；

    （3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是       。（填编号）           

    A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

    （4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度      0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

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