Question

4．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将20mL2mol/L的NaOH溶液缓缓地倒入20mL2mol/L的盐酸中，边加边搅拌，测定反应前后溶液温度的变化	温度升高	释放出的热量就是中和热
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将一小段镁带和一小块铝分别放在同体积、同浓度的盐酸中	都有气泡产生，镁带产生气泡更快	镁比铝活泼
D	将少量氯气通入到NaBr溶液中	溶液变成橙红色	氯气溶于水呈现橙红色

• A． A
• B． B
• C． C□D．D

Answer 1

分析 A．稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；
B．常温下铝、铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；
C．金属活泼性越强，与相同浓度的盐酸反应时，产生氢气的速率越快；
D．氯气氧化性大于溴，氯气将溴离子氧化成溴单质，橙红色为溴溶液的颜色．

解答 解：A．该反应中生成水的物质的量为0.04mol，而中和热必须是生成1mol水放出的热量，所以该反应中放出的热量不是中和热，故A错误；
B．Al在常温下与浓硝酸不是不反应，而是发生反应生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，故B错误；
C．将一小段镁带和一小块铝分别放在同体积、同浓度的盐酸中，由于Mg的活泼性大于Al，则镁带产生气泡更快，故C正确；
D．将少量氯气通入到NaBr溶液中，反应生成溴单质，溴水呈橙红色，氯气溶于水呈黄绿色，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及中和热、铝的钝化、金属性强弱比较、卤素单质性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．