Question

16．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），根据题意，以下说法正确的是（　　）

• A． 正反应的△H＜0
• B． 容器中气体的总物质的量E点大于D点
• C． F点的正反应速率大于逆反应速率
• D． v（甲醇）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L•min）表示500℃时反应在D点的速率

Answer 1

分析 A．根据温度对甲醇质量的影响判断平衡移动方向，可判断正反应的△H；
B．根据温度对甲醇质量的影响判断平衡移动方向，可判断气体的总物质的量大小；
C．根据F点时反应向正反应方向移动分析；
D．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算的反应速率是指在0到t_B内的平均反应速率．

解答 解：A．从图象可知温度高时平衡体系中甲醇含量减少，平衡向逆反应方向移动，所以正反应的△H＜0，故A正确；
B．从图象可知温度高时平衡体系中甲醇含量减少，平衡向逆反应方向移动，所以温度越高，气体的总物质的量越大，故D点大于E点，故B错误；
C．由图象分析，F点时反应向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．500℃时，反应开始到平衡，v（甲醇）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L•min）表示0到t_B内甲醇的平均反应速率，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象的曲线变化特点，以此判断温度对平衡移动的影响，注意平衡移动原理，很多题目以填空题的形式考查．