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    12．2015年10月5日，诺贝尔奖官方推特消息，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药---青蒿素和双氢青蒿素 的贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素结构简式如图，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．青蒿素极易溶于水
    B．1 mol青蒿素与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
    C．青蒿素含有过氧键，有较强氧化性
    D．青蒿素分子式为C15H21O5

    分析 由结构简式可知分子式，含-COOC-、醚键及过氧键，结合酯、过氧化物的性质来解答．

    解答 解：A．青蒿素含有酯基，难溶于水，故A错误；
    B．只有酯基能与氢氧化钠发生反应，1 mol青蒿素与足量NaOH溶液反应最多消耗1 mol NaOH，故B错误；
    C．青蒿素含有过氧键，具有过氧化氢的性质，有较强氧化性，故C正确；
    D．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、酚性质的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：对图中a、b、c、d四个点分析中，正确的是（　　）
    A．a点水的电离程度最大B．b点c（NH4+）=2c（SO42-）
    C．c点c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+）D．d点c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
    （1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．
    编号实验目的反应物反应前
    溶液的pH    		温度
    1对照组O3+NaI+H2SO45.225℃
    2①探究FeCl2对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4+FeCl25.225℃
    3探究温度对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4②5.25℃
    （2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．
    已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    ①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
    ②该实验中可选用淀粉（填物质名称）作指示剂．
    ③反应后溶液中碘的含量为6.35cVg•L-1．
    ④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏高（填“低”或“高”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：
    （1）六种元素中非金属性最强的是C（填代号），该元素在周期表中的位置第二周期第ⅤⅡA族
    （2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式
    （3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有bd
    a．最高价氧化物对应水化物酸性
    b．气态氢化物的热稳定性
    c．气态氢化物的沸点B比F高
    d．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊
    （4）写出下列反应的离子方程式
    ①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：，如果合成，所用原始原料可以是（　　）
    A．3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔
    C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

    已知：（R-代表烃基）
    回答下列问题：
    （1）A为芳香烃，相对分子质量为78．下列关于A的说法中，正确的是BC（填序号）．
    A． 密度比水大      B． 所有原子均在同一平面上    C． 一氯代物只有一种
    （2）B的结构简式可能是或（任写一个），其官能团为氯原子．
    （3）步骤④的化学方程式是（必须有反应条件）．
    （4）化合物E发生银镜反应的化学方程式是．
    （5）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式（只写反式结构）．
    ①具有顺反结构
    ②能与NaOH溶液反应
    ③分子中苯环上的一溴代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的元素符号可能是（　　）
    A．NB．NeC．PD．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：

    环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
    物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
    环己醇100161.10.9624能溶于水和醚
    环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
    现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：
    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
    b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
    c．过滤
    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
    e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    回答下列问题：
    （1）上述分离提纯步骤的正确顺序是dbeca．
    （2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
    （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
    B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
    D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
    （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为水浴加热．
    （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
    （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在120℃时，某气态烃和CH4的混合气体10L，在足量90LO2中充分燃烧又恢复到120℃，测得气体体积为100L．则该气态烃可能为（　　）
    A．C2H2B．C2H4C．C3H8D．C2H6

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