A. | 2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA | |
B. | 16gCH4所含原子数目为5NA | |
C. | 17gNH3所含电子数目为10NA | |
D. | 在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA |
分析 A、先求出镁的物质的量,然后根据1mol镁含12mol电子来计算;
B、先求出甲烷的物质的量,然后根据1molCH4含5mol原子来分析;
C、先求出氨气的物质的量,然后根据1molNH3含10mol电子来分析;
D.标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol.
解答 解:A、镁的物质的量n=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol,而1mol镁含12mol电子,故0.1mol电子含1.2mol电子,故A错误;
B、甲烷的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol,而1molCH4含5mol原子,故B正确;
C、氨气的物质的量n=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol,而1molNH3含10mol电子,故C正确;
D.在常温常压下,11.2L含物质的量不是0.5mol,故D错误;
故选AD.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀 | 该溶液中不一定含有SO42- |
B | 光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象 | 铁钉与冷的浓硫酸不反应 |
C | 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色 | 氧化性:Br2>Fe3+>I2 |
D | 向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物 | |
B. | 葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出红色沉淀 | |
C. | 氨基酸有两性,其脱水缩合得到的蛋白质就不再有两性 | |
D. | 纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示,但它们并不为同分异构体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 次氯酸的电子式![]() | B. | 二氧化硅的分子式:SiO2 | ||
C. | 中子数为18的铝原子:1735Cl | D. | 钠离子的结构示意图:![]() |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 mol·L -1。对此反应速率的正确表示是( )
A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L -1·s -1
B. 分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C. 在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L -1·min -1
D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
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