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    反应：2A+B═2E经过一段时间后，E的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用E表示的反应速率为0.04mol/（L．S），则这段时间为（　　）
    A．2SB．2.5SC．5SD．10S
    E的浓度增加了0.4mol/L，所以△c（E）=0.4mol/L，
    这段时间内用E表示的反应速率为0.04mol/（L．S），
    所以t=
    0.4mol/L
    0.04mol/(L．S)
    =10s．
    即所用时间为10s．
    故选：D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：2A+B═2E经过一段时间后，E的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用E表示的反应速率为0.04mol/（L．S），则这段时间为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol?L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol?L-1；若E的起始浓度改为 2a mol?L-1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛．
    （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中
    NO2
    NO2
    能导致光化学烟雾的形成；
    目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．
    如：CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
    则用标准状况下的3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为
    3(2a+b)
    80
    3(2a+b)
    80
    kJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （2）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．
    ①某温度下，已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K=
    2.5mol-1?L
    2.5mol-1?L
    ，用O2表示的反应速率为
    0.02mol?L-1?min-1
    0.02mol?L-1?min-1
    ．
    ②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
    AE
    AE
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    D．升高温度
    E．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南省郴州市嘉禾二中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应：2A+B═2E经过一段时间后，E的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用E表示的反应速率为0.04mol/（L．S），则这段时间为（ ）
    A．2S
    B．2.5S
    C．5S
    D．10S

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