【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W与O2反应能生成两种氧化物。
(1)写出W与O2反应的化学方程式：_________、_________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为____，X与Z可形成化合物XZ2，该化合物的名称为____。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：____>____(用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)。
【答案】4Na+O2
2Na2O 2Na+O2
Na2O2 Na2S 氯化镁 HCl H2S S2->Cl->Na+>Mg2+
【解析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，原子序数均小于18，W与O2反应能生成两种氧化物，W是金属元素，则W为Na元素，形成的氧化物有氧化钠和过氧化钠；X是金属元素，则X为Mg或Al，Y、Z是非金属元素，是Si、P、S、Cl中的两种，结合(2)中化学式的提示分析解答。
(1)钠与O2反应的化学方程式为：4Na + O2 =2Na2O、2Na + O2 
Na2O2，故答案为：4Na + O2 =2Na2O；2Na + O2 Na2O2；
(2)W(Na)与Y可形成化合物W2Y，Y表现-2价，则Y为S，形成的化合物为Na2S，则Z为Cl，X与Z可形成化合物XZ2，则X为Mg，形成的化合物为氯化镁，故答案为：Na2S；氯化镁；
(3)同一周期从左向右，非金属性增强，对应氢化物的稳定性增强，非金属性Y＜Z，根据(2)的分析，气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl；H2S；
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径大小顺序是：S 2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，故答案为：S 2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-。__。
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有__，其物质的量浓度为__。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分及物质的量是__。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是__。
A.该混合液中一定含有K＋、NH4＋
、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K＋)≥0.04mol
B.该混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含K＋、Cl-
C.该混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-
D.该混合液中一定含有NH4＋、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】香兰素具有浓郁的奶香，味微甜，广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。
已知：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
②R-NO2
R-NH2。
③R-NH2+R'COOR"
R-NHR"。
回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是________。
A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体
C. 化合物F具有弱酸性 D. 香兰素分子中最多12个原子共平面
（2）由F生成香兰素的化学反应方程式为________。
（3）E的结构简式为__________。
（4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备
的合成路线____（用流程图表示，无机试剂任选）。
（5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求： _______。
①能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。②核磁共振氢谱中存在5种氢原子。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）
A.铁电极应与Y相连接
B.H+透过质子交换膜由右向左移动
C.乙装置在通电过程中Cu2+浓度在减小
D.M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. HX的电离方程式为HX
H++X
B. b点时溶液中c(
)=c(Y)>c(H+)=c(OH)
C. HX的电离平衡常数约为1×107 mol/L
D. a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按如图所示装置进行下列不同的操作，请回答有关问题：操作：①只接通K1；②只接通K2；③只接通K3；④都断开。
（1）铁棒的腐蚀速率由大到小的顺序是____(填操作序号)。
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_____（填序号）。
（3）若把U形管中的NaCl溶液换成100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，且只进行操作②，则当电路中通过0.01mol电子时：(填“铁”或“石墨”)____电极增重_____g，此时溶液的pH=_____(忽略溶液体积变化)。
（4）若把U形管中的NaCl溶液换成加入了2molAgNO3、1molNa2SO4和1molBaCl2后的溶液，且只进行操作②，则装置中可观察到的现象为：____。通电一段时间后，氧化产物与还原产物的质量比为_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锰及其化合物间的转化如图。
请回答下列问题：
（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：_____。
（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为_____。
（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当____，表明达到滴定终点。
（4）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=_____。
（5）如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的碱性污水，使之转化为Mn(OH)2沉淀除去。A电极是____（填“Fe”或“C”），该电极的产物使碱性污水中MnO4-转化为沉淀除去的离子方程式为____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。
（1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________。
（2）利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。
A．氢氧化钠 B.碱石灰 C．硝酸钾 D.生石灰
（3）根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、______接______。______
（4）收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。
①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，稳定后，关闭旋塞1；
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出945kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
A.N4属于由非极性键构成的极性分子
B.氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高
C.1molN4气体转变为N2气体放出888kJ热量
D.N4和N2互为同位素
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com