练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A.铁粉与过量稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

    B.用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气：OH－＋NH4+NH3↑＋H2O

    C.铝与NaOH溶液反应：Al+2OH－= AlO2－+ H2↑

    D.NO2溶于水：3NO2＋H2O2H++ 2NO3－+ NO

    【答案】D

    【解析】

    A．铁粉与过量稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑，故A错误；

    B．用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气时没有发生离子反应，故B错误；

    C．铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH－= 2AlO2－+3 H2↑，故C错误；

    D．NO2溶于水生成硝酸和NO，发生的离子反应为3NO2＋H2O2H++ 2NO3－+ NO，故D正确；

    故答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来甲醇用途日益广泛，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭刚性的容器内，加入物质的量之比为的和，400℃时反应：

    体系中随时间的变化如下表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    5

    0.020

    0.011

    0.008

    0.007

    0.007

    (1)用表示从0~2s内该反应的平均速率_______________。

    (2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。

    a． b．容器内压强保持不变

    c． d．容器内密度保持不变

    (3)达到平衡时，甲醇在平衡体系中的体积分数为__________（保留小数点后一位）。

    (4)与的反应可将化学能转化为电能，若用硫酸做电解质溶液形成原电池，应通入电池的_________极（“正”、“负”），且正极的电极反应式为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

    ①正极反应为_________。

    ②当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少______mol离子。

    （2）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

    ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

    ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

    该装置工作时，阴极的电极反应：_________；协同转化总反应：___________；若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为_______性（碱性、中性、酸性）

    （3）以石墨为电极，电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2，若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9g时(忽略副反应)，理论上蓄电池正极极增重______g。

    （4）电化学降解法可用于处理酸性硝酸盐污水，设计一电解池（如图所示）。 若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为____g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。该装置工作时，下列叙述正确的是

    A. 石墨电极上的电势比Al电极上的低

    B. Al电极区的电极反应式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

    C. 每消耗27gAl，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上

    D. 若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 该反应的H>0B. C点时达到平衡状态

    C. 增加C的量能够增大SO2的转化率D. T3时增大压强，能增大活化分子百分数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb =3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

    B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

    C. b点溶液中：c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)

    D. 常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2R为二元弱酸，向一定体积的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，溶液中不同形态的粒子(H2R、HR－、R2－)的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示[a(X)=c(X)/[c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)]]。下列说法错误的是

    A. 常温下，K2（H2R）=1.0×10－11

    B. 常温下，HR－在水中的电离程度大于其水解程度

    C. pH=9时， c(Na+)>c(HR－)+2c(R2－)

    D. pH=7时，c(H2R)=c(HR－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。

    I．二甲醚的生产：二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：

    反应i 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1

    （1）已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1，且H2O(g) = H2O(l) ΔH＝﹣44.0 kJ·mol﹣1。则反应i的ΔH 1＝_________kJ·mol﹣1.

    （2）反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如下表所示，生产时，选择的最佳催化剂是_________。

    催化剂

    甲醇转化率/%

    二甲醚选择性/%

    SiO2-TiO2/SO42-

    35.1

    98.1

    SiO2-TiO2/Fe3+

    52.9

    98.7

    GSAL-108

    81.0

    98.1

    SiO2-Al2O3

    62.1

    96.4

    注：反应条件：常压、温度270℃，甲醇液体空速14mL/(g·h)

    （3）选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：

    反应ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2＝﹣29.1kJ·mol﹣1

    ① 工业上生产二甲醚的温度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇转化率下降。

    根据化学平衡移动原理分析其原因可能是_________；

    根据化学反应速率变化分析其原因可能是_________。

    ② 某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：

    物质

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    C2H4 (g)

    H2O(g)

    分压/MPa

    0.16

    0.288

    0.016

    …

    则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率α=_________。（用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字。）

    II．二甲醚的应用：

    （4）下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。该电池的负极反应式为：_________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )

    A. 乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    B. 甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2

    C. 苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++ OH-H2O

    D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32—

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案