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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(    )
    A．24 g镁的原子最外层电子数为NA
    B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA
    C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
    D．标准状况下，22．4 L乙醇的分子数为NA
    C

    试题分析：A、镁原子核外最外层有2个电子，24 g镁即1 mol镁，最外层电子数应为2 mol，即2NA，错误；B、乙酸是弱酸，1 L 1 mol·L-1乙酸溶液中H+数小于0.1 mol，即小于0.1NA，错误；C、1个CH4分子中含质子数为10，所以1 mol甲烷分子含质子数为10NA，正确；D、标准状况下，乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量大于1 mol，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．107克Fe(OH)3胶体中，含有的胶粒数目为NA
    B．46克NO2和N2O4的混合物中，含有原子的数目为3NA
    C．标准状况下，2.24L的Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数目为0.1NA
    D．2.3克Na与O2完全反应，反应中转移的电子数目介于0.1NA与0.2NA之间

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)可制得活性ZnO，流程如下：

    (1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制这种H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的浓H2SO4________ mL(保留一位小数)。
    (2)加入氧化剂H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出现，没有Cu(OH)2沉淀出现，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，则溶液中c(Cu2＋)的取值范围是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，
    Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
    (3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c为正整数)的两种碱式碳酸锌A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为__________________________________________________。
    (4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70 g，其物质的量为0.10 mol，高温焙烧完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(标准状况下)和水，通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
    A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0 NA
    B．含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
    C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA
    D．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     )
    A．等物质的量的H2和N2所含分子数均为nA
    B．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5nA
    C．常温常压下，46gNO2含有原子数为3nA
    D．1mol SiO2晶体中含nA个SiO2分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
    A．标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NA
    B．256g S8晶体中含S-S键为7NA个
    C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
    D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是(　　)
    A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
    B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等
    C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移
    D．等物质的量的CH5+和NH2—所含电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有              （填序号）①乙醇 ②氨气 ③氯气 ④氯化钠 ⑤硫酸 ⑥干冰 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨氢氧化钠 ⑩CaO
    （2）某实验需要使用240ml 0.4mol/L CuSO4溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、                 、               ；需要称量         克胆矾；若所称胆矾失去部分结晶水，则配制出的溶液浓度           。（填偏高、偏低或无影响）
    （3）汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是BaCuSi2O6，请用氧化物的形式表示其组成：                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
    (2)容量瓶所不具备的功能有__________(填编号)。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．量取一定体积的液体
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．贮存溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度____________0.80 mol·L－1。
    (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。

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