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    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与足量盐酸反应  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．铜与足量FeCl3溶液反应 Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C．钠与足量稀硫酸反应  2Na+2H+═2Na++H2↑
    D．钠与足量MgCl2溶液反应 2Na+Mg2+═2Na++Mg

    分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    B．电荷不守恒；
    C．反应生成硫酸钠和氢气；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．碳酸钙与足量盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
    B．铜与足量FeCl3溶液反应，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
    C．钠与足量稀硫酸反应，离子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑，故C正确；
    D．钠与足量MgCl2溶液反应，反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，氯化钠，离子方程式：2H2O+2Na+Mg2+═2Na++Mg（OH）2↓+H2↑，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用．
    Ⅰ．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按如图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

    （1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
    （2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．
    （4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （5）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=7．
    Ⅱ．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素．
    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为c（填选项编号）．
    a．氢氧化钠溶液      b．硫酸溶液      c．氨水    d．二氧化碳
    ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤．
    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某有机物T的结构简式为，请回答下列问题：
    （1）若T是由X和Y发生成环反应的产物，X为乙炔，则Y的结构简式为CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2，Y与足量的氢气在一定条件下反应生成烷烃M，M的名称是2，3-二甲基丁烷．
    （2）若T是由W和R的成环反应产物，W为1，3-丁二烯，则R的结构简式为CH3C≡CCH3，写出R与足量溴的四氧化碳溶液反应的化学方程式：CH3C≡CCH3+2Br2?CH3CBr2CBr2CH3，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有100mL CuSO4溶液，它的密度是1.10g•cm-3，其中Cu2+的质量分数是6.4%，则下列有关该溶液的说法中不正确的是（　　）
    A．溶质的质量分数是25%
    B．溶质的物质的量浓度是1.10 mol•L-1
    C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：50
    D．硫酸根离子的质量分数是9.60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．随着核电荷数的递增，卤族元素性质递变正确的是（　　）
    ①单质颜色加深  
    ②单质沸点升高  
    ③单质氧化性增强  
    ④离子半径增大  
    ⑤气态氢化物稳定性增强  
    ⑥卤化氢水溶液的酸性增强．
    A．①②③B．④⑤⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）
    A．O2B．SO2C．Cl2D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是铁表面被钝化，阻止了内部金属与酸的进一步反应．
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数80%．
    写出探究②中出现的所有离子反应方程式SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    【探究二】
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（选填序号）．
    a．A之前       b．A-B间      c．B-C间     d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（　　）
    A．反应前后分子种类不发生改变
    B．反应前后原子的种类与数目发生改变
    C．反应前两种分子的个数比是1：2
    D．该反应的基本类型是化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究性学习小组同学将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，发现生成了沉淀．他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：
    提出假设         假设1：沉淀是CuCO3；假设2：沉淀全部是Cu（OH）2；
    假设3：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．
    验证假设        
    （1）如果假设1成立，则反应的离子方程式为Cu2++2HCO3-═CuCO3↓+H2O+CO2↑．
    （2）为了证明以上哪种假设成立，该小组同学利用下图所示装置对CuCO3的质量分数进行测定：

    ①实验过程中有以下操作步骤：（上图从左到右分别是K1，K2，K3，K4）
    a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应        b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
    c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气    正确顺序是（填选项序号）cab．
    ②若沉淀样品的质量为10.0g，装置D的质量增加了2.2g，则沉淀中CuCO3的质量分数为62%． 
    ③由以上实验可知，假设3成立．

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